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Relation entre concentration molaire et % massique
Bonjour! 
Sur L'étiquette d'un litre de solution d'acide chlorhydrique il est indiqué :
d = 1,198 ( densité) p = 40% (pourcentage massique) M = 36,47 g.mol^-1 ( masse molaire)
Calculer la concentration molaire de cette solution
quand on nous donne une densité, ex : 2L de solution x a pour densité :1,41
Cela signifie que les 2L de solution pèse 1,41kg ? 
Pour revenir au problème :
Calcul de la concentration molaire de la solution
1 ) Calcul de la quantité de matière de la solution
n = m/M
n = (40%)*d / 36,47 = 13,04 mol
Une fois, que je connais la quantité de matière n, je peux utiliser la formule c = n/v pour chercher la concentration de la solution
c = 13,04/1 = 13,04 mol.l^-1
Problème : dans le corrigé, il est indiqué que la concentration est de 13,14 mol.-1 ( pas grosse différence mais c'est qu'il doit y avoir une erreur dans mon raisonnement .. )
( et, est-ce comme cela qu'il faut présenter ? Mon prof est super exigeant sur la présentation ..
Je vous remercie pour votre aide!
Salut, je te conseille vivement d'aller regarder l'exo 2 de chimie :
[lien]
Dans ces 2 problèmes ( celui que j'ai posté, et l'exercice 2 de la fiche ) Ce n'est pas la concentration molaire mais massique que je calcule ici, non ?
Dans ces formules, en quelles unités je mets le volume, ainsi que la masse volumique de l'eau ?
J'essaye d'adopter la même démarche pour le problème que j'ai posté ..
Calcul de la concentration molaire en HCL de la solution
Par définition, m(sol) =
*V
OR = d *eau
M(sol) = d*eau*V
Masse d'HCL dans 1L de solution d'HCL, de poucentage massiue en HCL = 0,40 soit 40%
m(HCL) = m(sol)*0,40
m(HCL) = d*eau *V
m (HCL) = 1,198* 1000*1*0,40
m (HCL) =479,2g
Concentration molaire :
c = n/v = m(HCL) /M(HCL) donc là, je calcul la concentration massique
c = 479,2/M
c = 479,2/36,47 =13,139 = 13,14mol/l ( je sais jamais comment arrondir avec les chiffres significatifs... )
Dans l'exercice corrigé ( mis en lien par GBM) ils mettent :
c= m(NH3)/M(nh3) = (d*eau*V*T )/ M(nh3) *V
Pourquoi avoir multiplié le volume à la masse molaire ?? ( même si ça ne change rien au résultat car V = 1L ..)
Je vous remercie
Le résultat me semble être du bon ordre de grandeur.
Dans ce que tu m'as écris
c= m(NH3)/M(nh3) = (d*peau*V*T )/ M(nh3) *V
V se simplifie ...
oui, on peut supprimer le V , vu qu'il est présent au numérateur et au dénominateur
mais je ne comprends pas pourquoi au dénominateur on a multiplié par V
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