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relation entre 2 expressions ( chimie )
Bonjour a tous !
J'ai un petit soucis en chimie mais cela revient à un probleme de maths.
données:
K (constante déquilibre) = [A]² / [HA]
( taux d'avancement final ) = [H3O+] / C
de plus , [A]=[H3O+]= -10pH
Je dois déduire de cela la relation en le taux d'avancement final, la constante d'équilibre et la concentration C.
Pouvez vous m'aidez svp
Difficile à dire comme ça, sans énoncé ni rien.
Reprends la définition de tau, tu pourras peut-être en déduire quelque chose par toi-même.
On considère une solution aqceuse d'acide HA de concentration apportée C.
1. équationde réaction avec l'eau :
HA + H2O = A- + H3O+
2. expression de taux : = xf / xmax
= [A-] / C
3. expression de K, constante de réaction : K = [A-]² / [HA]
4. a) relation entre [A-],[HA] et C : [HA] = C - [A-]
b) relation entre taux, K et C : K = (C)² / ( C-(.C) )
5. Comment est modifié cette relation lorsque l'acide est peu dissocié, autrement dit lorsque << 1 ?
l'énnoncé de donne rien de plus ...
aide svp pour la 5.
c'est un de mes résultats
K = [A-].[H3O+] / [HA]
Or avec le tableau d'avancement on voit que [A-]=[H3O+]
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