Bonjour, j'ai une activité de physique a réaliser, mais les résultats de mes calcules à la fin ne me paraisse pas correcte.
Donnés :
Équation de la combustion complète de l'octane : 25 O2 + 2 C8H18 => 16 CO2 + 18 H2O
Volume d'octane consommé pour 100 km parcourut en consommation urbaine : 9,4 L
Masse volumique de l'octane : 0,700 kg/L
Masse molaire de l'octane : 114 g/mol
Masse molaire de CO2 : 44 g/mol
question 1 : Calculer la masse d'octane pour 100 km parcourut grâce a la masse voumique.
m = masse volumique / volume d'octane consommé = 0,700 / 9,4 = 0,074 kg
question 2 : Quelle est la quantité de matière correspondante ?
n = masse molaire de l'octane / masse d'octane consommé = 0,114 / 0,074 = 1,54 mol
question 3 : D'après l'équation bilan de la réaction de combustion de l'octane, quelle quantité de matière de CO2 cela vas t-il généré, l'O2 étant en excès. ( S'aider d'un tableau d'avancement)
25 O2 2 C8H18 => 16 CO2 18 H2O
Avant Excès 1,54 0 0
En cours Excès 0 1,54 1,54
Après Excès 0 1,54*16 = 24,64 1,54*18 = 27,72
question 4 : En Déduire la masse de CO2 rejeté pour 100 km parcourut en ville, puis pour 1 km parcourut.
m = masse molaire de CO2 / n de CO2 = 44 / 24,64 = 1,79 g
Est ce le resultat pour 100 km ou 1 km ?
question 6 : L'émission de CO2 dépend t-elle de la consommation de carburant ?
Je ne sais pas repondre à cette question.
question 7 : Quelle est la cause principale de la pollution en ville et du réchauffement climatique ? Je ne sais pas repondre à cette question.
bonjour,
c'est faux ,en effet
m=*V=0,7* 9,4=6,6 kg
un volume d'octane de 9,4L a une masse de 6,6 kg
n=m/M et non le contraire
le tableau d'avancement est faux
si n0 est la qté initiale d'octane ,
en cours de réaction :
n(octane)=no-2x
n(CO2)=16x
si l'octane est le réactif limitant
xmax=no/2
et n(CO2)max=16*xmax=16*no/2
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