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Reduction / Oxydation
Bonjour
Je sais qu'à la base ça ne fait pas partie de la chimie mais étant donné qu'il s'agit de réaction redox je pense que ça peut passer.
En svt on nous parle de la combustion du glucose : l'oxydation complète du glucose.
On nous dit : Glucose + 6O2 -> 6H2O + 6CO2
Je ne comprends pas pourquoi on parle d'oxydation alors que par exemple le O2 a été réduit en H2O. Enfaite je sais qu'une dégradation, le catabolisme du glucose est une oxydation mais je n'arrive pas à le justifier. D'un côté je sais que c'est bien ue oxydation mais de l'autre si on se fie aux règles de la réduction ( une réduction donne des électrons ) ce serait plutôt une réduction du glucose...
Enfin bref, il y a quelque chose qui m'échappe /:
J'espère que vous pourrez m'aider !
bonjour ,
( une réduction donne des électrons )
une réduction est un gain d'électrons.
Une oxydation une perte d'électrons.
cette équation n'est que le bilan de réactions complexes.
On peut vérifier que le glucose a été oxydé en utilisant les nombres d'oxydation.Cette notion n'est peut-être plus enseignée en 1S (?)
De toutes façon ,O2 est un oxydant.
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