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Redox
Bonsoir,
Je cale dans la deuxième partie de cet exercice :
1,47 g de Ca(MnO4)2.xH2O sont titrés exactement par 50 ml de FeCl2 0,80 M en milieu acide HCl.
A) écrire l'equation de la réaction :
J'ai trouvé
5Fe3+ + MnO4- + 8H+ —> Mn2+ + 5 Fe2+ + 4 H2 O
B) quel est le nombre de molécule d'hydratation x?
J'ai trouvé comme nombre de mol de MnO-= 0,008 mol je suppose que c'est à partir de là qu'on peut chercher
On peut constater sur ton équation que la conservation des charges électriques n'est pas respectée.
L'erreur provient de l'inversion que tu as faite entre Fe2+ et Fe3+
Mais cette erreur ne change pas ton résultat : n(MnO4-) = 8.10-3 mol ce qui est exact
A partir de là il te faut calculer n( Ca(MnO4)2 ) puis m( Ca(MnO4)2 )
En comparant le résultat obtenu pour m( Ca(MnO4)2 ) avec les 1,47g de Ca(MnO4)2, xH2O tu obtiendras la valeur de x.
J'ai trouvé x=5
Commet puis je calculer le n de Ca(MnO4)2 ... je sais que (MnO4)2=0,016 mais quand il y a le calcium je ne vois pas trop ..... dois je passer par une mole ?
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