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Redox
Rebonsoir, je bloque sur un autre exercice redox!
On met en solution 4,20 g d'un échantillon impur de K2Cr2O7 dans un ballon jaugé de 250ml. De cette solution on prélève à la pipette 10 ml que l'on fait réagir avec 30 ml de KI 0,2 M et 30 ml d'acide sulfurique 2,5M.
Il se forme du Cr3+ et de l'iode.
On titre l'iode formé par 19,6 ml de thiosulfate de sodium 0,0986 M.
que vaut le % massique du dichromate de Potassium dans l'échantillon?
Déjà, est ce que le premier couple redox c'est bien Cr2O7 2-/ Cr3+
Et I2/I-
Puis, je ne vois pas trop comment on peut tomber sur la masse ni à quoi sert le titrage de l'iode à la fin vu qu'on peut avoir le nombre de mol d'iode Dans la première partie ...
1) Les potentiels redox sont bien ceux que tu évoques.
2) Le titrage de l'iode permet de calculer la masse effective de bichromate de potassium présente dans les 4,20g d'échantillon impur et par suite d'obtenir le pourcentage massique de ce bichromate dans cet échantillon.
Première équation :
6KI + K2Cr2O7+7H2SO4—-> 2Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3 I2 + 7H2O
Je trouve I2 =3X=3.10-4 mol
Deuxième équation:
I2+ 2S2O3- ———-> 2I- + S4O62-
2I- = 1,93.10-4 mol
Après je bloque je dois faire 1,93.10-4 mol x MM de K2Cr2O7 ?
Bonsoir Avivait 77 :
Ta première équation est fausse ?
6 KI + K2Cr2O7 + 7 H2SO4 =====> Cr2(SO4)3 + 4 K2SO4 + 3 I(2) + 7 H2O
(I)2 + 2 Na2S2O3 =====> 2 NaI + Na2S4O6 ( juste )
Un minimum de rigueur dans tes notations s'impose.
Que peut bien vouloir dire ton bizarre :"I2 =3X=3.10-4 mol " et ton non moins curieux " 2I- = 1,93.10-4 mol " ?
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Titrage du diiode par les ions thiosulfate:
Ton équation : est exacte
Quantité d'ions thiosulfate utilisée :
Quantité n1(I2) de diiode dosée dans le prélèvement de 10 mL : n1(I2) = n (S2O32-) / 2= 9,663.10-4 mol
Quantité de diiode n(I2) effectivement produite (donc présente dans 250mL de solution) par la réaction bichromate impur + iodure de potassium : n(I2) = 25*n1(I2) = 0,0242mol
Comment terminer ?
Parmi les méthodes possibles tu peux maintenant calculer la quantité de matière n'(I2) qui aurait été produite si l'échantillon de K2Cr2O7 avait été pur.
Le rapport n(I2) / n'(I2) te donnera le taux molaire (donc le taux massique) de bichromate dans l'échantillon.
Oui, mais ...
Il te faudra auparavant revoir ton équation de réaction qui n'est pas correcte puisque non équilibrée en éléments K, Cr
Je conseille, de na pas tenir compte des ions K+ , SO42- qui bien que présents, ne participent pas à la réaction.
Première équation :
6I- + Cr2O72- + 14 H+ —> 3I2 + 3Cr3+ + 7 H2 O
J'arrive à tomber sur la bonne réponse qui est de 56,4 % mais je ne comprends pas pourquoi vous écrivez I2 présent dans 250 ml..
Oui, j'ai aussi trouvé 56,4%
La solution contenant la totalité du diiode formé a un volume de 250 mL (C'est pas moi qui le dit, c'est l'énoncé).
Le chimiste choisit de titrer un prélèvement de 10 mL puisé dans ces 250 mL.
Il trouve dans ces 10 mL une quantité de diiode de 9,664.10-3 mol
Et comme ce qui l'intéresse est la quantité totale de diiode formé ( et non celle contenue dans le prélèvement) il multiplie par 25 son résultat pour le ramener à la quantité de diiode contenue dans les 250 mL initiaux.
Il obtient n(I2) formé = 25 * n(I2)titré = 25 * 9,664.10-3 = 0,0242 mol
La solution de départ contient du K2Cr2O7 dans un volume de 250 ml.. on n'a pas encore ajouté le KI... c'est par après on ajoute au prélèvement de 10 ml 30 ml de KI..
C'est vrai, mais cela ne change en rien le résultat.
Il faut reformuler ainsi :
Si 10 mL de solution ont donné par titrage 9,664.10-3 moles de diiode alors
250 mL de solution auraient donné 25 * 9,664.10-3 moles de diiode.
Tu as donc raison, il était malvenu d'écrire " présente dans 250 mL de solution " puisque ces 250 mL ne contenaient pas de I2
Et vu que 1 mol de Dichromate réagit pour donner 3 mol de diiode, on peut ainsi obtenir le non de mol et de passe de dichromate pur dans la solution, c'est bien ça ?
Et vu que 1 mol de Dichromate réagit pour donner 3 mol de diiode, on peut ainsi obtenir le nombre de mol de dichromate pur dans la solution, c'est bien ça ?
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