Encore moi... Je bloque sur un autre exercice >.<

On mélange 100mL d'une solution de sulfate de fer III de concentration 50g.L^-1 avec 150mL d'une solution de soude de concentration 0,2mol.L^-1. On observe alors la formation d'un précipité d'hydroxyde de fer III.
Quelle masse de précipité obtient-on et quelles sont les concentrations des ions dans le mélange final?

Données: M_Fe=56g.mol^-1; M_s=32g.mol^-1

Qques résultats:
n_Fe³⁺=0,025mol; n_SO4^2-=0,0375mol; x_max=0,01mol
Masse du précipité: m=107.0,01=1,07g
[HO^-]_final=0mol.L^-1