Exercice 1(4,5 points)

On donne le classement suivant :     Ag     H    Mn   Al
                                                                             Pouvoir réducteur croissant
Sur un mélange de (1,3g de manganèse Mn; 0,54g d'aluminium Al et 1,08gd'argent Ag) on verse un excès
d'une solution d'acide chlorhydrique (H30+ + Cl"), on obtient un dégagement de gaz.
1/ a- Montrer que l'un des métaux utilisés ne réagit pas avec l'acide chlorhydrique. Lequel ? Justifier.
b- Quel est le gaz dégagé ? Comment peut-on l'identifier ?
c- Ecrire les équations bilan des réactions produites.
d- Calculer le volume total du gaz dégagé.
2/ On filtre le mélange obtenu à la fin de l'expérience précédente. Le solide obtenu est placé dans une
solution chlorure de mercure (Hgz+ + 2Cf) de concentrationC = 0,2mol.L_1 et de volume V.
Onobtient un dépôt de mercure.
a- Ecrire l'équation bilan de la réaction produite.
b- Quels sont les couples-redox mis en jeux ?
c- Placer le mercure Hgdans la classification précédente.
d- Calculer le volume V de la solution de chlorure de mercure utilisé.