Bonjour tout le monde. Premier gros exo de chimie de l'année me pose qques soucis ... L'énoncé est un peu long désolé.

On dispose d'un solution d'iodure de potassium de concentration molaire 0,20 mol/L et d'une solution d'acide sulfurique de concentration molaire 0,50 mol/L. Dans 3 bechers numérotés 1 2 3 , on réalise les mélanges de composition ci-dessous dans lesquels V1 désigne le volume de solution d'iodure de potassium , VA le volume d'acide et Veau le volume d'eau ajouté.

Mélange 1 : V1=10mL ; VA=10mL ; Veau=30mL
Mélange 2 : V1=20mL ; VA=10mL ; Veau=10mL
Mélange 3 : V1=30mL ; VA=10mL ; Veau=10mL
Jusque là tout va bien.

A une même date , on verse dans chaque becher un même volume V=50mL d'eau oxygénée de concentration 1,0* 10-2 mol/L. Au bout de 2min, on observe une coloration jaune de plus en plus foncée du becher 1 au becher 3.

A) Soient les couples ox/red : diiode/ion iodure  I2/I-
                               Eau ox/eau         H2O2/H2O
Ecrire l'équation : 2I- +H2O2 + 2H+ ==> I2 + 2H2O. Est-ce Juste ?
Par contre je ne vois pas d'où la couleur jaune peut venir ... ?

B) Quels sont les réactifs ? Calculez leur concentration molaire volumique dans les trois mélanges.
Pour moi Les réactifs sont l'iodure et l'eau oxygénée.Mais leurs concentrations sont déjà données dans l'énoncé   

C) Justifier les colorations de plus en plus foncées du becher 1 au becher 3.
Je suppose que c'est le fait qu'il y ait de plus en plus d'iodure de potassium du B1 au B3. Mais dites-moi si je me trompe ...

Montrez que, quel que soit le mélange , le réactif en défaut est l'eau ox. En déduire la qtité de matière, puis la concentration du diiode dans chaque mélange réationnel , lorsque la réaction est terminée.Subsiste-t-il alors une différence d'intensité de coloration d'un becher à l'autre?
Là , j'ai vraiment besoin de vos pistes !

Merci d'avance. :)