On considère les couples suivants
S2O8 2-/SO42-ion perocodisulfate/ion sulfate
S4062-[/sup/s203[sup]2-ion tétrathionate/ion thiosulfate
I2/I- diiode/ion iodure
On verse une solution auqeuse de diiode dans une solution aqueuse de thiosulfate de sodium.Ecrire l'équation de la réaction et expliquer la décoloration observée
l'équation c'est I2+NaS2032-+I-+S4062-
c'est cela apres il faut équilibrer?
merci beaucoup de m'aider [/sup]
[sup]
(1)
(2)
-------------------------------------------------
(1) +(2) ==> équation de la réaction.
la décoloration de la solution est due à la disparition lente du diiode (de couleur jaunatre)qui se transforme en I- incolore en solution aqueuse.
les ions thiosulfate réagissent avec les ions hydrogène suivant l'équation suivante
S2032- + 2H+ = S02 + S + H20
MOnter que cette réaction fait intervenir les deux couple ox/red S203-2 / S et SO2/S203-2
s2032- + 6H+ +4e-= 2S +3H20 C4EST JUSTE,?
2S02 + 2H+ +4E-= S2032- +H20 apres la vraie équation c'est : 2S2032- +H20 +4H+= 2S+2H20+S2032-
C'est je suis completement pommé merci de m'aider
ensuite il faut montrer que les ions thiosulfate jouent a la fois un role d'oxydant et de réducteur on fait l'inverse et on doit retrouve rla meme équation non? meric de m'aider c'est pour demain jeudi
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