Bonjour , alors voilà j'ai un exercice à faire et je suis bloquer , j'aimerais donc si possible que vous m'aidiez :')

Les produits de jardinage utilisés pour détruire les mousses qui envahissent le gazon et pour lutter contre le jaunissement des feuilles ( chlorose ferrique ) renferme du sulfate de fer II .
En milieu acide , ce dernier réagit avec une solution de permanganate de potassium de couleur violacée .
Afin d'obtenir un mélange stoechimétrique , un volume V = 20,0 mL de solution de sulfate de fer II préparée à partir d'une masse m antimousse = 37,3g de produit commercial dissoute pour obtenir 1L , nécessite un volume de Vp = 16,0 mL de solution de permanganate de potassium de concentration Cp = 1,00 x 10^-2 mol/L .
1) Rappeler les formules des solutions de fer II et de permanganate de potassium .
        J'ai pas eu de soucis pour cette question mais la problème apparaît à la prochaine question

2) La solution de sulfate de fer est plutôt incolore , quelle serait la couleur du mélange si l'on versait 10mL de solution de permanganate de potassium ? Et si l'on en versait 25 mL ?