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Reactions acidobasiques
Bonjours ,j'ai un examen et j'ai vraiment du mal a résoudre cet exercice , je me demande si un truc y manque😞
Enoncé:
Lors de la réaction de la poudre d'aluminium sur 10mL d'une solution d'acide sulfurique, on recueille 240mL de dihydrogène. La solution obtenue est limpide. Rappelons que le volume molaire ne dépend que de la température et de la pression. Dans les conditions habituelles, le volume molaire d'un gaz est voisin de 24L/mol. 1. Préciser les couples mis en jeu et l'équation bilan de la réaction d'oxydo-réduction. 2. Quelle est la masse d'aluminium qui a réagit ? 3. Quelle est la concentration minimale de l'acide sulfurique utilisé ?
Pour l'equation je crois que jai réussi à comprendre ,c'est:
2Al+6H+ --->2Al3+ +3H2
Mais le reste semble vraiment compliqué 😟
Bonsoir,
Ton équation bilan est exacte.
Le volume de dihydrogène obtenu (240 mL) et le volume molaire des gaz (24L/mol) permettent de calculer la quantité de matière (en moles) n(H2) de ce dihydrogène.
Un simple calcul de proportionnalité entre quantité de matière et coefficients stœchiométriques de l'équation bilan fournit alors les quantités de matière n(Al) et n(H+) qui ont réagi.
Une fois obtenus n(Al) et n(H+) on en déduit m(Al) et la concentration minimale d'acide sulfurique utilisé
Remarque 1 : Tu peux aussi utiliser un tableau d'avancement (pas indispensable ici)
Remarque 2 : Tu auras besoin de la masse molaire de l'Aluminium : M(Al) = 27 g/mol
Remarque 3 : L'acide sulfurique est un diacide. Chaque molécule de cet acide fournit 2 ions H+ donc n(H2SO4) = n(H+)/2
Bonjour,et merci avant tout,
J'ai calculées quantités de matières a l'état final :
n (H2)=10^-2 mol
D'ou Xmax=1/3×10^-2mol
N(Al3+)=2/3.10^-2mol
Or j'ai pas su trouver n (H2SO4) ,donc pour Al at H+ je n'ai même pas pu calculer les quantités de matière à l'état initial 😕...
et je ne sais pas lequel des réactif est limitant..
Tu as très bien démarré ton exercice en calculant correctement n(H2).
L'Aluminium disparaît totalement. Tu peux le considérer comme réactif limitant.
Lorsque l'acide sulfurique est introduit en quantité minimale pour faire réagir tout l'Aluminium il est aussi un réactif limitant.
Dans ces conditions on a donc introduit deux réactifs qui sont limitants tour les deux. On dit que les réactifs ont été introduits dans des proportions stœchiométriques, c'est à dire dans des proportions qui sont celles indiquées par les coefficients de l'équation bilan.
Tu trouveras ci-dessous un corrigé.
N'hésite pas à demander des précisions sur ce qui ne te semble pas clair.
Calcul de la quantité de matière de H2 :
n(H2 ) = V(H2 ) / Vmol = 240.10-3 / 24 = 0,01 mol
Calcul de la quantité de matière, puis de la masse de Al :
n(Al) = (2/3) * n(H2 ) = 0,01 *2 / 3 = 6,67.10-3 mol
m(Al) = n(Al) * M(Al) = 6,67.10-3 * 27 = 0,18g
Calcul de la quantité de matière de H+ :
n(H+) = 2*n(H2 ) = 0,02 mol
Calcul de la quantité de matière de H2 SO4 :
n(H2 SO4) = n(H+) / 2 = 0,02/2 = 0,01 mol
Calcul de la concentration minimale en H2 SO4 :
Cmin = n(H2 SO4) / V = 0,01 / 10.10-3 = 1,0 mol/L
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