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Reactions Acido-basiques
Bonjour,
J'aimerai de l'aide concernant cet exercice de chimie, merci !
On prépare 2,0 L de solution d'acide bromhydrique par barbotage de 250 mL de HBr(g) dans l'eau. L'acide en solution réagit totalement avec l'eau.
Données : n i = xmax = 3,75,10^-2 mol
1) Ecrire la réaction entre l'acide bromhydrique et l'eau
HBr (g) + H20(l) --> Br- (aq) + H30+ (aq)
2) Déterminer le pH de la solution obtenue
[H30+]f = n / V = 3,75.10^-2 / 840.10^-3 = 4,46.10^-2
pH = - log ( [H3O+] / C° ) = -log ( 4,46.10^-2 / 1,0 ) = 1,35
?
Merci pour l'aide
Bonjour,
Pourquoi divises tu par un volume de 840 mL ? Le volume totale de la solution est de 2 L d'après l'énoncé.
Bonjour,
Désolée, il y a un grand manque d'inattention de ma part.
Veuillez m'excuser.
L'énoncé est la suivante : On prépare 840 mL de solution d'acide bromhydrique par barbotage de HBr(g) dans l'eau. L'acide en solution réagit totalement avec l'eau.
C'est la raison pour laquelle j'ai divisé par 840.10^-3 L
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