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Réactions acido-basiques
Bonsoir,
Je cherche de l'aide pour une notion que je n'arrive pas à comprendre, en rapport avec les réactions acido-basiques. Je connais les définitions d'une solution acide et basique (donne ou récupère un H+), mon problème est que je ne comprends pas comment peut-on affirmer d'une solution qu'elle est acide ou basique ?
ex : Acide benzoïque :
C6H5CO2H + H2O
Ma question est : Pourquoi l'acide benzoïque perdrait-il un H+ et n'en gagnerait pas ? (Evidemment, on sait que c'est un acide car c'est son nom, mais pourquoi ne peut-il pas être une base en gagnant un H+ ?)
Merci de votre réponse, j'espère avoir été clair !
Hello
comment peut-on affirmer d'une solution qu'elle est acide ou basique
Tu écris également que:
-un acide
donne un H+
-une base
récupère un H+
encore faut il le pouvoir
Pour être une base il faut avoir un doublet libre, pour être un acide une orbitale vacante.
Ca va mieux dit comme cela?
Merci de votre réponse !
Je me doutais bien que cela avait un rapport avec les liaisons entre molécules, mais je ne comprends toujours pas.
La différence entre acide et base est donc toujours déterminée par la possibilité de recevoir ou de donner un H+ ?
N'existe-t-il pas des cas où les deux sont possible, c-à-d qu'une molécule peut recevoir un H+ supplémentaire ou s'en séparer ?
J'ai des lacunes dans l'écriture et les équations de molécules, alors peut-être que le cas ci-dessus est impossible, je ne m'en rappelle plus.
Mais par exemple, la molécule NH3 peut devenir NH4+ ou NH2-.
Dans ce cas là comment dire si NH3 + H2O est acide ou basique ?
PS : Je ne sais pas encore ce qu'est une orbitale.
Merci de votre réponse 
Hello
Il existe des substances qui présente les 2 caractéristiques (exemple... H2O) On les appelle "amphotères".
Tu écris:
la molécule NH3 peut devenir NH4+ ou NH2-
Encore faut il un milieu pour que NH3 cède un proton! NH2- est une base (très) forte (pKa NH3/NH2- = 33), donc dans une solution aqueuse, NH2- réagit complètement pour former NH3.
C'est la constante d'acidité qui t'indique si acide ou base et si fort/forte ou faible.
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