Bonjour,

en ce moment en chimie nous faisons les réactions acido-basique.... j'ai un TP à rendre mais je suis bloqué à une question :

Voilà l'énoncé :

Action d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration 1,0.10^-2 mol sur une solution de chlorure d'ammonium de même concentration : suivi conductimétrique

Expérience : a) Solution S1 de chlorure d'ammonium

* Introduire dans une éprouvette à gaz, 70 mL de la solution S1
* Mesurer la conductance G1 de cette solution => G1 = 1316 µS

b) Solution S2 d'hydroxyde de sodium

* Introduire dans l'éprouvette graduée 50 mL de la solution S2
* Mesurer ma conductance de cette seconde solution => G2 = 2230 µS
* Ajouter cette solution de 50 mL au 70 mL de la solution S1, puis mesurer la conductance du mélange S3 => G3 = 722 µS

Voici les questions :

Exploitation : 1) Quels ions sont présents dans la solution S1 et la solution S2 ?

S1 : Cl^- et NH₄⁺
S2 : Na⁺ et HO^-

2) Hypothèse : aucune transformation n'a eu lieu

a) déterminer la concentration des ions dans le mélange S3.

Je vous passe les calculs, je crois que c'est bon, je trouve [NH₄⁺] = [Cl^-] = 5,8.10^-3 mol/L.
et [Na⁺] = [HO^-] = 4,1.10^-3 mol/L.

b) Calculer la conductivité du mélange S3.

en utilisant et la concentration, je trouve = 0.19 S.m^-1

c) Donner l'expression littérale de la conductance du mélange S3.

G_S3 = _S3 / k

d) Pour déterminer la conductance G_hypothèse, il faut connaître la constance k_cell. Proposer une méthode pour déterminer k_cell.

C'est là que je ne sais pas quoi faire...

Pourriez vous m'aider ?

Merci d'avance.