Bonjour, j'aimerais que vous vérifiez mes réponses et m'aidez pour la question 2 et 6. Merci.

On a un titrage d'un volume Va=20,0mL d'une solution d'acide propanoïque C2H5COOH par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb= 1,00.(10^-2)mol.l-1
On donne le pKa du couple C2H5COOH/ C2H5COO-  pKa=4,9

1. Ecrire l'équation du titrage.
J'ai trouvé C2H5COOH (aq) + HO- (aq) = C2H5COO-(aq) + H2O (l)

2. Calculer la constante d'équilibre associé.
Qr,éq= [C2H5COO-]f  / ( [C2H5COOH]f x [HO-]f )
Ensuite je suis bloquée.

3. Sur le graphe, déterminer la volume versé à l'équivalence. Justifier la réponse.
J'ai trouvé Ve= 14mL car ça correspond à (dpH)/(dVb) maximale.

4. Déterminer les concentrations molaires c et massique t de la solution (S)
c=n/V = (cb.Ve)/Va = (1,00.10^-2 x 14.10^-3)/ 20.10-3 = 7,0.10^-3 mol.L-1
t=c.M
Avec M(C2H5COOH)= 3M(C) + 6M(H)+2M(O)= 3x12+6+2x16 = 74
Donc t= 7,0.10^-3 x 74= 52.10^-2 g.L-1

5. Quelle quantité d'ions hydroxyde HO-  a-t-on apportée lorsque Vb=5mL.
J'ai trouvé n(HO-) = [HO-] x Vb = 1,0.10^-2  x  5.10^-3 = 5.10^-5 mol

6. Lire la valeur du pH pour Vb=5mL sur le graphe et en déduire la quantité d'ions HO- présents dans la solution. La réaction peut-elle être considérée comme totale .
Alor sur le graphe je lis pH=4,8 et ensuite je ne sais pas le faire surement parce que j'ai pas fais la 2.

Donc voilà je vous remercie d'avance.