Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Réactions acido-basiques
Bonjour à tous!
J'ai une petit problème concernant un exercice en chimie.
Le voici :
Réaction entre les ions hydroxyde et amonium.
1) Pour reconnaitre la présence d'ammoniac, dans une solution, on peut utiliser une solution de sulfate de cuivre (Cu2+) donent alors une couleur bleue intense à la solution.
Vérifier avec la solutoin d'ammoniac à 1mol/L, et la solution de chlorure d'ammnium (NH4+ + Cl-) à 1mol/L
Obtient-on le même résultat? Pourquoi?
2) On place dans un tube environ 2mL de solution de chlorure d'amoniumm, puis 1mL de solution d'hydroxyde de sodium à 1 mol/L. Boucher et agiter. Ajouter 1mL de solution de sulfate de cuivre. Observer.
Les ions sodium et chlorure étant spectateurs, écrire une équation pour la réaction.
3) A partir des équations préciser l'éspèce ionique qui est transférée entre les réactifs au cours des différentes réactions.
Merci!
majiva.
Rapport avec ton cour sur les reactions acidos basiques .
Doncs pense a l'ion( protons devrais-je dire !)qui se transfére lors de chaqu'une des reactions acido basique .
L'équation est d'un niveau enfantin .
Puisque tu sais qu'il il y des ions spectateur et que une fois en contact les deux solutions forme un precipité ,je te laisse trouver la suite ...
Tu doit trouver comme équation (pour éviter toutes erreur d'innatetion) :
NH4+(aq)+OH-(aq)-->NH5
Les charges son respecté (+ ET - = neutre --> produit neutre!) et conservation des éllément de même respectée (NH4 et OH d'un côté --> NH4 ET OH de l'autre) .
La suite coule de source !
:D
Annuler
connectez vous