Je bloque à la premiere question du coup ,je n'ai rien fait pour le moment

Bonsoir,

Partie I, Question 1 :
A partir du pH, on peut obtenir la concentration en ions oxonium du mélange laquelle permet à son tour d'accéder à la valeur de V₂

On a pH=-log[H3O+]

[H3O+]=10^-pH=10^-2,5=3,2.10^-3 mol/L

Comment ça me permet de trouver V2

a) Il faut d'abord écrire l'équation de la réaction entre les deux solutions.

b) A l'aide d'un tableau d'avancement ou de toute autre méthode de ton choix utiliser cette équation pour exprimer [H₃O⁺] à l'état final en fonction de C₁, C₂, V₁, V₂

c) On obtient la valeur de V₂ à partir de la relation obtenue au b)

a) H₃O+ + OH- 2H₂O

b) [H₃O+]=(C1.V1)/(V1+V2)

Je voudrais savoir si je suis sur la bonne voie avant de continuer

a) C'est bon

b) Non.
Ton résultat (non justifié) serait exact si aucune réaction ne se produisait.

Il faut tenir compte de cette réaction pour pour exprimer [H₃O⁺] à l'état final en fonction de C₁, C₂, V₁, V₂

Je suggère une nouvelle fois d'utiliser un tableau d'avancement.

On ne vois pas en classe les tableaux d'avancement dans mon pays du coup je ne connais pas

Alors, utilise la méthode que tu as apprise te permettant d'exprimer la quantité de matière, puis la concentration en ions   [H₃O⁺] une fois la réaction terminée.

Non.
Tu raisonnes comme si les quantités de matière initiales (avant réaction) en ions H₃O⁺ d'une part et HO^- d'autre part étaient égales.
Mais l'énoncé montre que :
n_initial ( H3O+) = C₁ * V₁
n_initial ( HO-) = C₂ * V₂
Ces deux quantités ne sont pas égales !

Comparaison :
Un sac contient (par exemple) 50 boules blanches.
Un autre sac contient (par exemple) 30 boules noires.
Tu mélanges les contenus des deux sacs dans une assiette.
Chaque boule blanche "réagit" avec une boule noire.
Tu retires de l'assiette les boules ayant réagi.
Que reste t'il ( en boules blanches et noires) lorsque ce processus est terminé ?

Il reste 50-30 =20 boules blanches
et 0 boules noires

Oui, c'est bien ça !

Remplace maintenant les 50 boules blanches par C₁*V₁ mol d'ions H₃O⁺ et les 30 boules noires par C₂*V₂ mol d'ions OH^- et exprime [H₃O⁺] en fonction de C₁, C₂, V₁, V₂

Oui, c'est exact.
Si,  pour alléger les notations, on pose on pose [H₃O⁺] = C

Pour la deuxième question , les ions Cl- et Na+ ont étés tous consommés donc leurs concentrations sont nulles

Mais non !
La réaction  H₃O⁺  +  OH^-      2H₂O consomme des ions H₃O⁺ et des ions HO^- mais ne consomme rien d'autre !

Les concentrations des ions Cl- et N'a+ sont alors:

D'accord avec toi en ce qui concerne [H₃O+],   [Na⁺]   et   [Cl^-]
Retourne voir le cas des boules noires pour corriger le résultat de [HO^-]

A titre de vérification penser qu'à tout instant la solution doit être électriquement neutre donc que :
[H₃O+]  +  [Na⁺]  =    [Cl^-]  +  [HO^-]

D'accord

[OH^-]=0 mol/L

Pour la troisième question , je sais que la valeur du pH est comprise entre 6,0 et 7,4 quand le BBT prend une couleur verte.

Mais comment ça m'aide à trouver le volume cherché

Il est vrai que l'indication concernant la couleur verte est assez vague.
Je suggère de considérer que cette couleur verte soit associée ici à la neutralité (pH=7)

Cela revient à reformuler la question ainsi :

"  Calcule le volume de soude à verser pour neutraliser la solution obtenue "

À l'équivalence , la quantité initiale d'acide est égale à la quantité versé de base forte.

Alors c'est bon?

Désolé, ton  post du 29-05-20 à 14:15 m'avait échappé.
OK pour V₂ = 20mL

D'accord

Partie 2:

1-

Échelle :

1 cm 1 unité de pH
1 cm 1 mL

La courbe

Le graphe pH=f(V) semble conforme aux données de l'énoncé.

Remarque
Ton énoncé dit :
" ....  on verse , à l'aide d'une burette , une solution d'éthanoate de sodium de concentration 0,1 mol/L . "
Mais un peu plus loin (question 2) on lit :
" Écris l'équation bilan de la réaction entre l'ion éthanolate  et l'acide chlorhydrique. "

"éthanoate ou éthano l ate ?"
Les deux existent et il importe de savoir lequel doit être pris en compte.
L'ion éthanoate CH₃CO₂^- est une base faible (base conjuguée de l'acide éthanoïque)
L'ion éthanolate C₂H₅O^- est une base forte (base conjuguée de l'éthanol)

C'est l'ion éthanolate

Equation bilan de la réaction entre l'ion ethanolate et HCl

H₃O⁺ + OH^- 2H₂O

Cela mérite une justification.
On demande l'équation bilan entre l'ion éthanolate et l'acide chlorhydrique et pourtant tu proposes comme réponse l'équation bilan entre les ions oxonium et les ions hydroxydes.

Est ce que l'équation de dissolution de l'ethanolate de sodium est la suivante ?

Oui.

L'équation bilan de la réaction entre l'ion éthanolate et l'acide sulfurique est:

Non.
En fait, la question est mal posée.
Je la reformulerai ainsi :
Écrire l'équation bilan de la réaction entre la solution d'éthanolate  de sodium et l'acide chlorhydrique.

L'ion éthanolate est une base forte qui, en solution aqueuse, réagit totalement avec l'eau suivant la réaction :
C₂H₅O^- + H₂O →  C₂H₅OH + HO^-
Il en résulte que la solution d'éthanolate de sodium contient les espèces Na⁺, C₂H₅OH, HO-, H₂O et ne contient plus d'ions éthanolate.

Au cours du dosage les ions HO^- de la solution d'éthanolate de sodium réagissent avec les ions H₃O⁺ de la solution d'acide chlorhydrique suivant l'équation :
H₃O⁺  +  HO^-  →  2H₂O
C'est bien ce que tu avais écrit (sans aucune justification) dans ton post du 02-06-20 à 00:20

Oui parce l'énoncé ne demande pas de justification.

Alors, il te faut peut être (voir avec ton professeur) " zapper" la réaction des ions éthanolates sur l'eau et écrire l'équation demandée sous la forme :
C₂H₅O^- + H₃O⁺  →  C₂H₅OH +  H₂O

L'explication est dans mon post du 02-06-20 à 21:31
En réalité la solution d'éthanolate de sodium a réagi avec le solvant (l'eau) avant qu'on introduise les ions H₃O⁺ de la solution d'acide chlorhydrique.

a) Mise en solution des ions éthanolate :
C₂H₅O^- +  H₂O  →  C₂H₅OH + HO^-   
b) Réaction des ions HO^- sur les ion H₃O⁺  
HO^- + H₃O⁺  →  2H₂O

Si on "additionne" les deux réactions :
C₂H₅O^- +  H₂O  →  C₂H₅OH + HO^-   
HO^- + H₃O⁺  →  2H₂O
---------------------------------------------------
C₂H₅O^-   +  H₃O⁺    →  C₂H₅OH +  H₂O

Ce dernier bilan "masque" le rôle du solvant et donne l'impression que ce sont les ions éthanolate qui réagissent avec les ions H₃O⁺ alors qu'en réalité ce rôle est tenu par les ions HO^-

D'accord merci

Pour la question suivante :

Je dois calculer la concentration de la solution d'acide chlorhydrique avant le dosage non?

Tu n'as aucun moyen de calculer la concentration de la solution d'acide chlorhydrique avant de commencer le dosage car tu ne connais d'elle que son volume.
Les résultats obtenus au cours du dosage permettent de calculer cette concentration.

Équations de dissolution :

HCl + H₂O H₃O⁺ + Cl^-

C₂H₅ONa C₂H₅OH + OH^- + Na⁺

Équation de la réaction entre la solution de HCl et la solution de C₂H₅ONa

H₃O⁺ + OH^- 2H₂O

C_(HCl)=Ca=[H₃O+]

[OH-]=[H₃O+]=0,1
mol/L

Ca=0,1 mol/L

Non

Le calcul de la concentration se fait en recherchant sur le graphe le volume V_eq de solution basique qu'il a fallu introduire avec la burette pour obtenir le point d'équivalence c'est à dire pour neutraliser les ions H₃O⁺ de la solution acide.
Il existe différentes techniques pour localiser ce point d'équivalence (voir ton cours si nécessaire)

Au point d'équivalence la quantité d'ions HO^- introduite est égale à la quantité d'ions H₃O⁺ initialement présente dans le bécher.

On en déduit une relation entre C_a, V_a, C_b et V_eq.
Cette relation permet de calculer C_a