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réactions acides-bases

Posté par
nanaB
16-05-19 à 19:36

Bonsoir,

J'ai du mal à résoudre cet exercice, pourriez vous m'aider à my retrouver s'ils vous plait?
Voici l'énoncé :
Quel est le pH d'une solution résultant du mélange de 10,0 mL d'hydrogénophosphate de sodium 0,100 M et de 10,0 mL d'acide chlorhydrique 0,120 M ?

Alors, j'ai compris ce que le professeur a fait mais jusqu'à un certain moment..
Nous avons d'abord dressé un tableau d'avancement afin de déterminer quel réactif était en excès. Il s'agissait de HCl.
Mais ensuite, le prof a fait réagir ce HCl qui est en excès avec du H2PO4- et c'est donc justement là que j'ai un peu décroché..
Merci beaucoup

Posté par
odbugt1
re : réactions acides-bases 16-05-19 à 20:13

Si tu n'explique pas ce qu'à fait ton professeur et quel problème cela te pose, il va être difficile de t'aider.

Posté par
nanaB
re : réactions acides-bases 16-05-19 à 23:16

Ok.

Alors voici son raisonnement :

                 HPO4 2-                     +      HCl            →                          H2PO4-             +          Cl-
                 (10,0 10-3 x 0,100)          (10,0 10-3 x 0,120)

ni (mol)     1,0 10-3                           1,20 10-3 0
nR(mol)   - 1,0 10-3                          - 1,00 10-3                         + 1,00 10-3
nF (mol)          0                                     0,20 10-3                              1,00 10-3

                    HCl             +             H2PO4-                →              H3PO4               +                 Cl-
ni (mol)    0,20 10-3                 1,00 10-3                                     0
nR (mol) - 0,20 10-3                - 0,20 10-3                          + 0,20 10-3
nR (mol)            0                           0,80 10-3                                0,20 10-3

Il faut donc deux tableaux stoechiométriques.
Le premier je l'ai compris. J'ai bien vu aussi que HCl (acide fort) est bien en excès, mais je ne comprends pas pourquoi, dans le deuxième tableau, on fait réagir cet acide fort en question avec du dihydrogénophosphate …

Merci !

Posté par
odbugt1
re : réactions acides-bases 17-05-19 à 00:00

Le premier tableau d'avancement rend compte de la réaction entre l'acide HCl et la base HPO42-
Cette réaction consomme la totalité des ions HPO42- et donne naissance à des ions H2PO4-

A l'issue de cette réaction il reste un excès de HCl et les ions H2PO4- évoqués ci-dessus.
Or il se trouve que H2PO4- est une base. C'est la base conjuguée de H3PO4.

Il n'est donc pas étonnant que cette base réagisse avec l'excès de l'acide HCl
C'est cette "deuxième" réaction qui est étudiée dans le second tableau d'avancement.

Posté par
nanaB
re : réactions acides-bases 17-05-19 à 19:51

Bonsoir,

D'accord, je pense avoir compris.
Donc puisque la question de départ concerne le pH de la solution de HCl et HPO4 2-, nous avons dressé un tableau d'avancement pour voir leurs proportions en quantité de matière (puisqu'il s'agit d'une réaction acide-base, on a fait n1 = n2 avec C1V1 = C2V2) et là nous avons vu que HCl était en excès et que le produit était une base conjuguée. Puisque HCl est un acide fort, il cède complètement son H+ et HPO4 2- le capture (puisque c'est une base) pour devenir H2PO4 -.
Par conséquent ces deux substances ont réagi par la suite.. puisque HCl est en excès, il réagit avec H2PO4 -.
c'est à peu près ça?
Je reformule avec mes mots parce que j'ai peur d'avoir du mal à l'examen.,

Posté par
odbugt1
re : réactions acides-bases 17-05-19 à 20:23

Oui, c'est bien ça.
En pratique, rien ne dit qu'il faut attendre que la 1ère réaction soit terminée pour que la 2ème débute, mais le résultat final est le même quelle que soit la manière dont les réactions se sont produites.

Posté par
nanaB
re : réactions acides-bases 21-05-19 à 08:29

D'accord, merci beaucoup

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