C'est de la chimie donc :

1 écrire les réactions
2 tableau d'avancement
3 traduire la donnée du texte

Cela donne quoi ?

j'ai déjà fait les calculs et je trouve que les deux réactions on même taux d'avancement final et même constante d'equilire, le problème c'est la conclusion.

Dans ce cas, il doit manquer un contexte, je ne vois pas vraiment ce qu'on peut conclure, sauf que le pH de l'un est le pOH de l'autre, mais je ne vois pas trop ce que cela apporte.

Bonjour à tous

Plus qualitativement :
puisque, à quantités introduites par litre identiques, l'acide éthanoïque et l'ammoniac réagissent sur l'eau avec des taux d'avancement identiques, la force de l'acide éthanoïque en tant qu'acide et la force de l'ammoniac en tant que base sont égales dans l'eau.
Remarques :
* l'égalité vérifiée par les deux pK_a est équivalente à écrire que le produit des deux K_a est égale à la constante d'autoprotolyse de l'eau :
10^-4,76.10^-9,24=10^-14 à 25°C
* on peut aussi dire que la constante K_a d'un couple est égal à la constante K_b de l'autre couple mais pas sûr que cela soit au programme de Anasdahbi

Bonjour,

"N'ayant pas d'énoncé intégral"
Le problème est peut-être là en effet, c'est un peu ce que je voulais dire avec "il doit manquer un contexte".

Si on avait les données ayant permis établir "on trouve que", cela aiderait.