Bonjour
La proposition 2 n'est pas précise et ne veut pas dire grand chose...
La proposition 1 est meilleure. Je préférerais l'écrire sous la forme suivante :
" une réaction est totale si au moins un des réactifs est totalement consommé".
Remarque 1 : le réactif totalement consommé dans le cas d'une réaction totale est appelé "réactif limitant".
Remarque 2 : dans le cas particulier où tous les réactifs sont introduits à l'état initial dans les proportions stœchiométriques, tous les réactifs sont consommés en fin de réaction totale.

Donc quand on cite la notion du facteur limitant et du mélange stœchiométrique on est forcément dans un réaction totale?.

Pas nécessairement. J'ai seulement écrit que, si la réaction est totale, le réactif limitant est totalement consommé et tous les réactifs sont consommés dans le cas particulier du mélange initial stœchiométrique.
On peut très bien envisager un mélange initial dans les proportions stœchiométrique et une réaction partielle ; on peut aussi envisager une réaction partielle avec des réactifs introduits en quantités non stœchiométriques.
Il faut réfléchir au cas par cas et toujours remplir un tableau d'avancement.