Bonsoir,

Tu dois recopier intégralement ton énoncé d'exercice pour qu'on puisse t'aider : [***A LIRE AVANT D'AGIR***] Règles du forum

Afin de vérifier que l'extrait de vanille commercial à disposition respecte la norme concernant la teneur minimal autorisé en vanilline il est possible de doser celle-ci sous sa forme basique par spectrophotométrie. Mais pour cela il faut au préalable extraire la vanilline de la solution commerciale et la transformer en ion vanillinate grâce a l'ajout d'une solution d'hydroxyde de sodium.

Après avoir extrait la vanille à l'aide d'un solvant adapté dans Vcom=1,0mL de solutions commerciales, on a complété dans une fiole de 250,0ml avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb=0,10 mol/L pour transformer la vanilline en sa base conjuguée. La solution obtenue est noté Sv.

Écrire la réaction qui a lieu entre la soude et la vanilline. Justifier que cette réaction est totale. Sous quelle forme prédominante se trouve la vanilline dans la solution Sd ? (Forme HVan ou bien Van-)

Ce n'est pas ce que j'appelle recopier son énoncé. Si tu as lu attentivement les règles fournies, il y a une dérogation tolérée (sous certaines conditions) pour un énoncé plus grand qu'une feuille A4 (clique sur la maison) :

C'était impossible de te répondre avec précisions sans cela ...

Concernant ta demande, les couples en jeu sont VanH/Van- et H2O/OH-

VanH = Van- + H+
OH- + H+ = H2O
---------------------

VanH + OH- = Van- + H2O (inutile de préciser l'ion spectateur Na+).

D'après ton cours, comment peut-on montrer qu'une réaction est totale ?

Autre chose : ton profil n'est plus à jour, il affiche première :

extrait de la FAQ du forum :

Q12 - Dois-je forcément indiquer mon niveau lorsque je poste un nouveau topic ?

Oui, indiquer son niveau (dans son profil) et celui du problème est obligatoire lorsqu'on pose une question.

Un correcteur pourra ainsi facilement juger s'il est en mesure de vous aider ou non. En l'absence de cette précision, aussi bien sur votre profil que sur le forum dans lequel le sujet est publié, il risque moins de vous indiquer une méthode que vous n'avez pas encore vue en classe, etc.

De même, si vous êtes élèves dans un pays francophone, vous pouvez consulter les équivalences des systèmes de niveaux scolaires afin de choisir le niveau de la classe française correspondant à votre classe. Cela permet au correcteur d'intégrer le fait que votre niveau scolaire ne correspond pas forcément à celui stipulé dans les programmes français en vigueur.

Il me manquait effectivement le début de l'énoncé...
Pour déterminer si la réaction est totale, je cherche à savoir si xf=C0
Ayant la constante d'acidité et la concentration en acide apportée, je peut trouver xf en résolvant l'equation du second degré
Si xf=C0 la réaction sera totale, sinon elle ne le sera pas.
Ayant xf, je peut ensuite calculer le pH grâce à la formule pH=-log[H3O+]
Ayant le pKa et ayant calculé le pH, je peut ensuite tracer un diagramme de prédominance pour trouver sous quelle forme se trouve la vanilline en prédominance.

Bonjour,

J'ai du mal à comprendre ton raisonnement et il me semble compliqué.

Pourquoi ne pas faire plus simple et écrire la constante d'équilibre de la réaction et de calculer sa valeur ?

Tu as dû voir en cours qu'une constante d'équilibre très grande conduit à une réaction totale ou quasi totale.

Selon la correction faites en classe c'est bien plus simple finalement ; comme la soude est une base forte, la réaction sera totale. C'est tout ! Merci quand meme pour votre aide