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Réaction rédox
Bonjour, j'ai une question si vous me permettez.
L'eau de Javel est fabriquée par une action du dichlore gazeux sur une solution d'hydroxyde de sodium selon:
1. Indiquer les couples ox/réd qui y ont participé.
2. Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction correspondant aux deux couples puis vérifier l'écriture de l'équation-bilan donnée.
D'après la deuxième question, je sais qu'il y a deux couples que j'ai pu identifier à l'aide des nombres d'oxydations:
;
Parce que j'ai deux Cl dans les réactifs.
Est-ce que c'est juste?
Bonjour
Je dirais plutôt :
Car l'élément chlore n'existe pas à l'état atomique de façon stable.
Tu as ici une dismutation du dichlore : 50% des molécules de dichlore se comportent en oxydant, 50% se comportent en réducteur.
D'accord, maintenant pour la deuxième question je dois écrire les demi-équations d'oxydoréduction correspondant aux deux couples.
Pour procéder, j'utilise comme vous m'avez donné?
Je commence,
se transforme en
donc l'équation, après équilibrage devient:
Et se transforme en
, donc:
Tu peux en déduire ainsi l'équation bilan mais attention : l'énoncé précise que le milieu est basique. Les ions H+ réagissent donc avec des ions hydroxyde suivant la réaction d'équation :
4H+ + 4HO- 
4H2O
Je n'ai pas appris la réaction en milieu basique, seulement en milieu acide.
Pouvez-vous me dire s'il vous plait que devient la première équation?
()
Si tu tiens compte de tes deux équations correspondant aux demies réactions, tu obtiens :
2Cl2 + 2H2O 4H+ + 2Cl- + 2ClO-
Il suffit alors de tenir compte de la remarque de mon message précédent.
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