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Réaction possibles ? (1ere S)
Bonjour et merci d'avance pour vos réponses
J'ai un exercice de chimie je vous donne l'énoncé, je voudrais verifier si mes réponses sont justes et si mes justifications suffises
a) L'ion iodure peut réagir avec l'ion permanganate en milieu acide ? vrai ou faux ?
=> VRAI : L'ion permanganate est un oxydant, l'ion iodure est un réducteur, ces deux espèces peuvent donc réagir ensemble lorsque le milieu est acidifié, c'est-à-dire lorsque des protons (H+) sont présents dans le milieu.
- Le diiode peut réagir avec l'ion permanganate en milieu acide ? vrai ou faux ?
=> FAUX : Le diiode et l'ion permanganate sont deux oxydants. Ils ne peuvent donc pas réagir ensemble.
b) Le diiode peut réagir sur l'ion tétrathionate ?
=> FAUX : Le diiode et l'ion tétrathionate sont deux oxydants. Ils ne peuvent donc pas réagir ensemble
- Le diiode peut réagir sur l'ion thiosulfate
=> VRAI : Le diiode est un oxydant alors que les ions thiosulfates sont réducteurs ; ces deux espèces peuvent donc réagir ensemble.
c) Ecrire les équations des réactions oxydoréduction possibles.
Couples : MnO4- (aq) / Mn2+ (aq)
ion tétrathionate S4O62- (aq) / ion thiosulfate S2032-(aq).
Pour la c) je ne comprends pas, je dois faire les les équations des réactions oxydoréduction possibles mais pourquoi on nous indique des couples juste après alors qu'on a pas besoin de l'ion tétrathionate (d'apres les resultats que je trouve) ? ça veut dire que j'ai faux ?
Merci d'avance pour vos réponses
Les justifications sont bonnes (sous réserve que tu n'ai pas confondu les oxydants et les réducteurs)
Pour la c, tu vas avoir besoin du deuxième couple. Il intervient par exemple dans la dernière réaction du b. L'ion thiosulfate après réaction donnera l'ion tétrathionate.
Il faut écrire les 3 demi équation de tes 3 couples, puis combiner ces demi équation de la bonne façon pour chaque réaction possible.
Tu as deux couples oxydo/réducteurs, donc tu vas pouvoir écrire les réactions entre l'oxydant du premier couple et le réducteur du deuxième, et inversement (et finalement ça revient à la même équation, c'est juste le sens qui change)
L'ion tetrathionate et le diiode ne peuvent effectivement pas réagir ensemble, car ce sont deux oxydants, mais il va réagir avec le réducteur du couple MnO4-/Mn2+
Je te conseille d'écrire d'abord les demi-équations électroniques, qui concernent chaque couple, et après tu pourras écrire l'équation de réaction en combinant les deux.
Merci, j'ai finis cet exercice.
J'ai deux autres questions, pouvez-vous me corriger svp ?
1) La demi-équation de SO42-/SO2 est-elle bien :
SO42- + 8h+ + 6e-1 = SO2 + 4H20 ?
Je suis presque sûr d'avoir fait une erreur, mais je sais pas quoi changer...
2) Dans 2I- + S2082- --> I2 + 2SO42- , le réducteur est-il bien 2SO42- et l'oxydant 2I- ?
Pour ta première question, en effet il y a un problème il me semble, par exemple il y a 4 oxygènes à gauche et 6 à droite...
Pour bien équilibrer, il y a une méthode qui marche bien :
Tu commences par équilibrer tout ce qui n'est pas e-, H+, H2O et O... (c'est à dire S ici)
Ensuite tu équilibres les O... Comme tu ne peux plus "toucher" aux éléments avec S (car tu viens de les équilibrer donc sinon tu tournes en rond), tu ajoutes des O avec H2O là où il faut...
Ensuite, tu équilibres les H en ajoutant des H+ là où tu en as besoin
Et tu finis par ajouter des e- pour avoir le même nombre de charges de chaque côté !
voilà...
pour la deuxième question, tu as dit dans ton premier message que I- était un réducteur ! et on voit que dans ta demie équation électronique, SO4^2- capte des électrons donc c'est un oxydant !
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