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réaction par dosage volumétrique
je n'arrive pas à fair cet exercice. Si quelqu'un pourrai m'aider svp
Dans un bécher,verser Vo=32 mL d'eau distillée, V1= 40 mL de solution d'acide sulfurique de concentration molaire C1= 1.0 mol/L et V2= 4.0 mL de solution de iodure de potassium (k+ + I-)de concentration molaire C2= 0.10 mol/L.
Il manque V3= 8.0 mL d'eau oxygénée a 0.10 mol/L le second réactif de la réaction que l'on veut étudier.
1) Calculer la concentration molaire des ions H+ (on utilisera l'équation de dissolution de l'acide sulfurique H2SO4(l) dans l'eau).
2) Calculer la concentration molaire des ions iodure.
3) Déterminer les quantités de matière initiales n(H2O2), n(I-), n(H+), n(I2).
4) Calculer les rapport 
1= n(H+)/n(I-) 2= n(H+)/n(H2O2).Conclure.
Merci d'avance
Salut
!
1) H2SO4(l) ---> 2H+ + SO42-
Donc [H+] = 2c.
A toi de calculer la concentration en acide sulfurique après ajout dans l'eau...
2) Tu calcules la nouvelle concentration en iodure de potassium...
3) [X] = n/V
4) Tu appliques les formules...
Non je voulais juste dire que tu avais oublié les volumes V2 et V3. Il faut justifier leur absence par le fait qu'ils n'apprtent pas d'eau
Ca veut dire que la concentration en ions H+ c'est deux fois celle de l'acide sulfurique...
0,60 mol.L-1 c'est H2SO4 = c
[H+] = 2c = 2*0,60 = 1,2 mol.L-1
ah ok
mais pour la question 2 je ne comprend pas c qouoi la nouvelle concentration de l'iodure de potassium?
est-ce que c'est n(k+ + i-)=0.10*40*10^-3
=4.0*10^-3 mol
dc [I-]= (4.0*10^-3)/(40*0^-3)
= 0.1 mol
C'est sa?
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