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réaction limitée ?
Le pH d'une solution aqueuse de l'acide butanoïque er de concentration molaire en soluté apporté c=6,0.10-2mol/L a une valeur égale à 3,0.
Répondre par vrai ou faux :
a) La masse molaire moléculaire de l'acide butanoique est égale à 89g/mol.
FAUX. Sa formule brute est C4H8O2, je trouve donc 88g/mol.
b) La réaction entre l'acide butanoique et l'eau est limitée.
Je dirai vrai mais comment justifier ?
c) e taux d'avancement final de la reaction est d'environ 1,7%
La je me mélange un peu. La concentration donnée dans l'énoncé correspond a quelle produit ? On peut trouver la concentration en H3O+ grâce au pH mais a quoi cela sert ?
Merci d'avance !
Bonjour, la concentration donnée est en soluté apporté: elle correspond donc à la concentration de l'acide avant la réaction avec l'eau.
tu peux donc calculer quel serait le pH en cas de réaction totale, et comparer avec la valeur réelle du pH.
!
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