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Réaction lente ou rapide ?
Bonjour,
J'aimerais savoir si mon exercice et juste et si vous avez d'autre proposition à faire.
Lors d'un choc dans une véhicule, un petit détonateur placé sous l'airbag enflamme une pastille de sodium qui réagit selon l'équation :
2NaN3 (s)
2Na (s) +3N2(g)
Proposer des arguments permettant de dire que cette réaction est "rapide"
J'ai mis que cette réaction est accéléré sous l'effet de la chaleur générée par la flamme .
mais je ne vois pas d'autre arguments ...
Merci à ceux qui voudront m'aider 
Bonjour
Il y a toujours quelqu'un ne t'inquiète pas !
Dans cette réaction il y a formation de sodium solide qui va lui meme réagir très vivement avec la flamme.
Merci
Mais pourquoi peut t on dire que la réaction est rapide avec cela ?
mis à part le facteur cinétique qu'est la température ?
Si le produit (ici le sodium solide Na) est immédiatement consommé alors il y aura un très net déplacement de la réaction vers la droite (disparition de NaN3)
je veux dire par "très net déplacement de la réaction vers la droite (disparition de NaN3)" une réaction de combustion de la pastille rapide (donc transformation rapide)
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