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réaction lente d'ions chromes III
bonsoir bonsoir 
j'ai besoin de votre aide pour un exercice de chimie !
On prépare au laboratoire les solutions suivantes:
- une solution aqueuse acidifiée de dichromate de potassium, 2K^+(aq) + Cr_2O_7^{2-}(aq), de concentration molaire de soluté apporté égale à 1/60 mol/L.
- une solution aqueuse d'acide éthanedioïque (acide oxalique), H_2C_2O_4(aq), de concentration molaire de soluté apporté égale à 6,0.10^{-2} mol/L.
On étudie l'évolution en fonction du temps d'un mélange obtenu à partir de 50cm^3 de solution d'acide éthanedioïque et de 50cm^3 de solution de dichromate de potassium. L'équation de la réaction modélisant la transformation s'écrit:
Cr_2O_7^{2-}(aq)+3H_2C_2O_4(aq)+8H_3O^+(aq) 2Cr^{3+}(aq)+6CO_2(g)+15H_2O(l).
La température étant maintenue à 10°C, on suit par titrages l'évolution temporelle de la concentration molaire en ions Cr^{3+}(aq) formés au cours de la transformation.
merci par avance pour votre aide !
ps: question 1 j'ai réussi question 2 aussi donc j'en suis à la question 3 
entre les balises Latex ??
oups j'ai oublié les questions désolé un peu fatiguée ^^
question : c'était quantité de matière
question 2: tableau d'avancement
question 3: interpréter qualitativement la variation de la vitesse de réaction au cours du temps.
question 4 :calculer la limite théorique vers laquelle tend la concentration molaire en ions Cr3+ (aq) vérifier que la valeur obtenue correspond au graphique
question 5: a. calculer la valeur de la concentration molaire en ions Cr3+ (aq) formés au bout d'une durée qui correspond au temps de demi réaction
b. en déduire la valeur du temps de demi-réaction.
merci.
Tu mets ton expression en surbrillance et tu appuies sur la touche "LTX" sous le cadre...
3) Tu as peut-être un graphique?
oui j'ai un graphique mais c'est bon j'ai résolu l'exercice sauf que je n'ai pas trouvé la dernière question mais je verrais ça demain en classe
merci en tout cas !
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