salu Margoluta1 mais explique toi.

Salut!

Déjà est-ce-que tu maîtrise les notions d'équilibres, en particulier Qr et K?

tu maîtrises*

je pense que oui je connais qr et k .

je n'arrive pas a savoir quel est la difference entre les reaction sens direct, sens indirect, spontanée, et forcee.. comment on montre chacune de ces choses ?

Déjà sens direct et indirect, c'est davantage en rapport avec Qr et K

Les transformations spontannées et forcées sont respectivement étudiées dans le cadre des piles et des électrolyses

mais une reaction sens direct c'est pas egale a spontanée ? et inridect forcee?

plus personne ?

en principe ,le sens direct correspond à une lecture de l'équation de gauche à droite.
Selon l'écriture de l'équation,cela peut correspondre à une réaction spontanée ou forcée.
Dans le cas des réactions d'oxydoréduction,la réaction spontanée est celle qui met en jeu l'oxydant le plus fort ,avec le réducteur le plus fort.Pour savoir quel est l'oxydant (ou le réducteur)le plus fort il faut avoir des informations
Soit on le dit dans l'énoncé!!!!!!!!!!
Soit on décrit une expérience qui permet de trouver ce classement par déduction
soit on fournit les potentiels redox des couples mis en jeu
soit on fournit un classement électrochimique des couples sur une échelle redox pour utiliser la "fameuse "règle du "gamma".
Un exemple

Soit les couples Br₂/Br^- et Cu²⁺/Cu
les oxydants sont Cu2+ et Br₂
les réducteurs sont Br- et Cu
En consultant une table de potentiels redox ,on constate que l'oxydant le plus fort est Br₂ et le réducteur le plus fort est Cu.

Si on écrit l'équation
Cu + Br₂  =2Br^- +Cu²⁺ ,
on peut dire que la réaction est spontanée dans le sens direct (gauche droite) et forcée (cas de l'électrolyse) dans le sens inverse

cependant ,si on écrit

Cu²⁺ +2Br-   =  Cu   +Br₂,

on peut dire que la réaction est forcée dans le sens direct et spontanée dans le sens inverse.

Merci pour le relais coriolan

euh..je vais relire  mdr en tout cas merci !