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Réaction et pression limite
Bonjour,
J'ai du mal à répondre à un exercice, voici l'énoncé :
Dans un erlenmeyer, on introduit 50 mL d'acide chlorhydrique de concentration 4 mol/L ainsi qu'un morceau de zinc. On bouche immédiatement l'erlen par un bouchon percé relié à un dispositif de mesure de pression.
Les valeurs de cette pression à différents instants sont :
| t(s) | 0 | 15 | 30 | 45 | 60 | 75 | 90 | 105 | 120 |
| p(hPa) | 989 | 1003 | 1093 | 1107 |
On refait l'expérience avec 50 mL d'acide chlorhydrique mais de concentration 6 mol/L et on a :
| t(s) | 0 | 15 | 30 | 45 | 60 | 75 | 90 | 105 | 120 |
| p(hPa) | 988 | 1098 | 1422 | 1460 |
Questions :
1. La réaction chimique entre le zinc et l'acide chlorhydrique est une réaction d'oxydoréduction au cours de laquelle le zinc est oxydé. Ecrire l'équation de cette réaction.
2. Déterminer par calcul, pour chaque expérience, la valeur limite vers laquelle évolue la pression sachant que les conditions exp sont :
masse zinc = 1g
temp = 20 °C
Volume gaz = 100 mL
Que peut on déduire de cette valeur de pression ?
_______________________________________________________________________
Pour 1. J'ai Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
Zn + 2H3O+ -> Zn2+ + H2 + 2H2O
Pour 2. je bloque :
pV = nRT
j'ai :
T = 293,15 K
R = 8,31
V = 1,0 x 10-4 m3
et mon n, c'est quoi ? n = m/M avec 1g de zinc / 65,4 ??
Merci de votre aide
!
ok donc dans le premier cas je suis à
n = c x v
avec c = 6 et v = 0,05
donc n = 0,3 mol
et dans le deuxième n = 0,2 mol
mais après avec p = (nRT)/V je trouve des valeurs extrêmement grandes !
Je ne trouve pas les mêmes résultats que toi... Tu peux vérifier stp?
Et des résultats de pression autour de 104/5/6 ce n'est pas aberrant en Pa... Convertis ensuite en hPa ou en bars et tu verras.
Surtout qu'ici tu as un nombre conséquent de mols du fait de la concentration très élevée
Pour P1 j'ai 7,3.106 Pa soit 73 bars
Pour P2 j'obtiens bien comme toi, cad 4,9.106 bars
N'oublie pas les unités lorsque tu énonces tes résultats
Ce qui me pose problème en fait c'est bien la question, puisque je ne comprends : " Que peut on déduire de cette valeur de pression ? " Pourquoi CETTE et pas CES ? Je pensais qu'on devait trouver la même valeur.
Tu as toutes les valeurs qui sont fixées sauf n qui varie, donc P varie forcément...
Et si tu relis bien le début de la question, il n'y a rien d'aberrant 
[b]salut:
j'ai un petit complément.
on a : P(H2)=Po+P P :étant la pression mesurée et indiquée ds le tableau.
donc : P(H2)V = n.R.T s'écrit :
(Po+P).V= n(H2).R.T
et d'après le tableau d'avansement:1ère exp.
Zn + 2H3O+ -> Zn2+ + H2 + 2H2O
15.10-3 0,2 0 0 --
15.10-3-x 0,2-2x x x --
n(H2)=x
si H3O+ est limittant 0,2-2xmax=0 => xmax=0,1mol
si H2 est limittant 15.10-3-xmax=0 => xmax = 15.10-3
d'ou H2 est limittant .
2ère exp.
Zn + 2H3O+ -> Zn2+ + H2 + 2H2O
15.10-3 0,3 0 0 --
15.10-3-x 0,3-2x x x --
si H3O+ est limittant 0,3-2xmax=0 => xmax=0,15mol
si H2 est limittant 15.10-3-xmax=0 => xmax = 15.10-3
d'ou H2 est limittant .
ds les deux exp. on constate que H2 est le réactif limittant .
donc : Po+Pmax= xmax .R.T/V ==> Pmax= xmax .R.T/V -Po
......
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