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reaction entreions I- et ions Fer3+
Bonjours , j´aurai besoin d´un coup de main, je sui pas tres forte en chimie .
on verse dans un tube a essai un volume V1=3.0mL de solution orangée de chlorure de fer(III), Fer(3+)+3Cl(-) de concentration C1=0,050mol/L.On ajoute un volume V2=2.0 mL de sollution incolore d´iodure de pottassium de concentration C2=0,10mol/L.Le melange brunit peu á peu :il se forme du diiode I2
1)ecrire l´equation de la reaction sachant qu´il se forme egalement des ions Fe(2+).Les ions chlorure et potassuim ne participe pas a la reaction.
2)calculer les quantites des reactifs dans l´etat initial
3)A l´aide du tableau d´evolution ,determiner
a)l´avancement maximal t le reactif limitant
b)la composition en quantite de matiere ,du systeme dans l´etat initial.
léquation de la reac:
2Fe(3+)+2I(-) donne I2 +3Fe(2+)
es ce que c juste????????
Oui c'est exacte,
ensuite,
2) la formule de la qté de matière c'est n= C*V il te suffi de mutltiplier la concentration et le volume mais attention aux unité 
3) pour le tableua d'avancement c'est dificile à expliqué.
redemande si tu n'a pas compris
a+
es ce qu íl faut ajouter des volumes ou on es laisse comme ca? c´est a ca que je me trompe toujours
n(Fe)=0.050x 0.003
=1.5 x10(-3)
n(I)=0.10x0.002
=2x 10(-4)
c´est juste?
es ce quíl fo que je calcule autre chose?
merci beaucoup pour ton aide, je compren un peu mieu maintenant.si ta besoin de l´aide je suis forte en allemand lol.
Salut à tous ,
Je suis pas d'accord avec ton équation réactionnelle. Ni les charges, ni les éléments ne sont équilibrés .
On a ici, une réaction acido-basique, et les couples mis en jeu sont :
*
*
On a donc :
(n'oublie pas les (aq) à mettre devant chacune des espèces)
Et voilà .
À +
De rien ,
Sinon pour tes calculs de quantité de matières, le second calcul est juste, mais le premier tu as un problème de puissance de 10.
Selon moi, (et non 10-3)
À +
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