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Réaction entre les solutions HCl et NaOH
Bonsoir s'il vous plaît je n'arrive pas à démarrer sur cet exercice.
Dans 30 ml d'une solution d'acide nitrique de concentration 10^-2 mol·l^-1 on verse un volume v de solution d'hydroxyde de sodium de concentration 1,5·10^-2 mol·l^-1, On ajoute quelques gouttes de bleu de bromothymol.
a) Calculer la valeur de v quand l'équivalence est atteinte. Quel est le pH de la solution obtenue? Quelle est la coloration de la solution?
b) Calculer la valeur de v quand le pH du mélange est égal à 2,5. Quelle est la coloration de la solution?
c) Quel volume minimal d'hydroxyde de sodium doit-on verser pour que la solution obtenue soit de couleur bleue?
Les ions Na+ et NO3- bien que présents ne participent pas à la réaction.
On écrit l'équation bilan sans en tenir compte :
H3O+ + HO- --> 2H2O
Question 1 :
Qu'est ce que l'équivalence ?
L'équivalence c'est lorsque les réactifs ont été mélanger dans les proportions stochiometriques de l'équation bilan de la réaction considéré
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