Bonjour à tous, j'ai un exercice mais je n'y arrive pas. Pouvez vous m'aider s'il vous plaît.

   On mélange 20mL d'eau oxygénée H₂0₂ (aq) de concentration en masse 15g.L^-1 et 20 mL d'une solution d'iodure de sodium (Na⁺ (aq) + I² (aq)) de concentration en quantité de matière d'ions iodure c = 1,0 mol.L^-1 dans un bécher.

L'équation modélisant la transformation est :

2 I^- (aq) + H₂O₂ (aq) -> I₂ (aq) + 2HO^- (aq)

Données :
M_o= 16g.mol^-1
M_h= 1,0g.mol^-1.

*Le I est un i

Questions :

1) Déterminer la quantité de matière de chaque réactif.
2) Établir un tableau d'avancement afin de déterminer l'avancement final de la réaction.
3) Identifier le réactif limitant.
4) En déduire la composition de l'état final du système.