Bonjour, voila je bloque un peu a un exercice car mes résultats ne sont pas cohérent et je n'arrive pas a trouver pourquoi :


On mélange dans un bécher un volume V = 10 mL de solution aqueuse d'éthanoate de sodium, Na+(aq) + CH3COO-(aq), de concentration en soluté apporté C = 1.10^-2mol.L^-1, et un volume V = 10 mL de solution aqueuse d'acide méthanoique (HCOOH), de concentration en soluté apporté C = 1.10^-2mol.L^-1.

1. Donner l'équation de la réaction modélisant la transformation chimique.

2. Calculer la constante d'équilibre K associée à l'équation de cette réaction.

3. Construire le tableau de suivi de l'évolution du système chimique.

4. Exprimer alors K en fonction de x_f, C et V.

5. En déduire la valeur de l'avancement x_f.

6. Déterminer l'avancement maximal x_max.

7. a) Calculer le taux d'avancement final.

b) Que peut-on conclure sur la transformation ?


Je bloque pour la 7)a) car ma valeur de x_f me semble incorrect, pourtant j'ai beau refaire les calculs je ne vois pas d'erreur.

Ma constante K vaut 10, et K = (x_f)² / (2.C.V - x_f)². Le 2 du 2.C.V viens du fait que dans l'état final, le volume est de 20 mL soit 2V puisque V = 10 mL.

Après calcul, cela aboutit a une équation du second degré : 9x_f² - 4.10^-3x_f + 4.10^-7 = 0

= 1,6.10^-6

On trouve 2 valeur de x_f, et j'ai retenu x_f = 1,51.10^-4 car x_f ne ppeut etre supérieur a x_max ( x_max = 2.10^-4 car x_max = 2.C.V = 2 fois 1.10^-2 fois 20.10^-3 )

Le taux d'avancement final vaut donc 75,5%. Et c'est la que je ne comprend pas, car K est beaucoup plus petit que 10⁴, donc logiquement la réaction devrait etre très limité or elle a atteint un avancement de 75 %. Donc je voudrais savoir si mon histoire du 10⁴ est bidon ( c'est le prof qui nous la dit mais la réaction avec lieu avec l'eau ), soit j'ai fais une gaffe quelque part et j'aimerai savoir à quel endroit.

Merci beaucoup