Bonjour, j'ai besoin que l'on me dise si mon début d'exercice est juste pour être certain que je ne me trompe pas dès le départ pour la suite, merci. Voilà l'énoncé + les premères questions.

On mélange un volume V1 = 25,0 mL d'une solution d'acide acétique CH₃CO₂H(aq) de concentration C1 = 2,50.10-2 mol.L-1
et un volume V2 = 75,0 mL d'une solution de borate de sodium Na+(aq) + BO₂-(aq) de concentration C2 = 1.00.10-2 mol.L-1.

1) L'ion borate BO2- est une base. Ecrire la demi-équation acido-basique correspondante.
2) Quelle est le type de réaction qui peut se produire lors du mélange des deux solutions ? Ecrire
son équation.

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Mes réponses:

1) La base l'ion borate forme avec son acide conjugué, HBO2, le couple acide/base : HBO₂/BO₂- de demi-équation acido-basique:
HBO₂ = BO₂- + H+

2) CH₃CO₂H = CH₃CO₂- + H+
NaB0₂ + H+ = NaHBO₂
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CH₃CO₂H + NaB0₂ CH₃CO₂- + NaHBO₂


Merci.