Bonjour à tous ,
J'ai un souci pour traiter un excercice que je dois rendre ce Mardi , j'aimerais avoir un coup de main si possible.
Exercice :
Dans un bécher contenant un volume Va=100 mL d'acide chlorydrique , on verse à l'aide d'une burette graduée, une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire Cb=0,1mol/L. Le tableau ci-dessus indique pour différentes valeurs du volume Vb en Ml de la solution de base versée, les valeurs correspondantes du pH.
Vb(mL) | 0 | 1.5 | 3 | 5 | 7 | 7,5 | 8 | 8,3 | 8,5 | 9 | 9,3 | 9,5 | 10 | 10,5 | 11 | 13 | 15 | 17 |
pH | 2,1 | 2,2 | 2,3 | 2,4 | 2,7 | 2,8 | 3 | 3,4 | 3,7 | 7,1 | 10 | 10,4 | 10,8 | 11 | 11,2 | 11,4 | 11,6 | 11,7 |
tu détermines le point d'équivalence par la méthode des tangentes.
Tu obtiens graphiquement le pH à l'équivalence (théoriquement 7,mais en pratique voisin de 7) et le volume VBe,c'est à dire le volume de OH-qu'il a fallu verser pour réagir avec les H3O+de la solution contenue dans le bécher.
A l'équivalence on peut écrire que la quantité de matière de OH-versée est égale à la quantité de matière de H3O+ contenue dans le bécher.
De cette égalité ,on déduit la concentration de l'acide
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