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Réaction entre acide et les ions hydroxyde.
Bonsoir,
Alors voila je vous expose mon problème;
On étudie la réaction entre un acide AH(aq) et les ions hydroxyde HO-.
Ces derniers proviennent d'une solution d'hydroxyde de sodium (NA+ + HO-) telle que:
C b= C Na+= C HO- =2,00*10^-2mol.L-1
Les produits de la réaction sont l'ion A-(aq) et l'eau.
On verse dans trois béchers numérotés de 1 à 3 un volume
Va=10,0mL de la solution d'acide à la concentration Ca=2,00*10^-2mol.L-1 .
On ajoute dans chaque bécher un volume Vbi de la solution d'hydroxyde de sodium(tableau ci dessous)
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Becher 1 2 3
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Volume Vb1=5,0mL Vb2=15,0mL Vb3=?
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a) Ecrire l'équation de la réaction
b) Construire le tableau d'avancement
c)Pour les béchers 1 et 2, calculer l'avancement maximal x(max) et déterminer le réactif limitant.
d) Dans le bécher 3, la totalité des réactifs a disparu. Déterminer le volume Vb3.
e)On étudie maintenant la réaction entre l'acide éthanoique de formule brute C2H4O2 (aq) et les ions hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) telle que Cb=Cna+=CHO-=2,00*10^-2 mol.L-1.
Les produites de la réactions sont l'ion éthanoate C2H3O2- (aq) et l'eau.
On prélève un volume Va=10,0ml de la solution d'acide à concentration Ca inconnue.
On ajoute un volume Vb=14,4mL de la solution d'hydroxyde de sodium. On se place ainsi dans le cas où les réactifs sont consommés.
Déterminer une relation entre la quantité de matière initiale d'acide et la quantité de matière initiale d'ions hydroxyde. En déduire la concentration Ca de l'acide éthanoique utilisé.
-Pour le a j'ai trouvé: AH + OH = A + H20
- J'ai fait mon tableau; 
J'ai pris une photo et je l'ai réécrit. Regarder sur le support que vous voulez.
initial; n(A,H) / n(O,H) / 0 / 0
En cour; n(A,H)-x / n(O,H)-x / x / x
Final; n(A,H)-xmax / n(O,H)-xmax / xmax / xmax
Pour le c j'ai essayé de faire cela;
n=c*v
Bécher 1: 2.00*10-2 * 5.0*10-3 et je trouve n=1*10-4
Bécher 2: 2.00*10-2 * 15.0*10-3 et je trouve n=3*10-4
Du coup je détermine la valeur de xmax en faisant deux hypothèses;
Si AH réactif limitant; Si OH réactif limitant;
n(A,H)-xmax=0 n(O,H)-xmax=0
1*10-4-x=0 1*10-4-x=0
x=1*10-4 x=1*10-4
Mais le problème c'est que je trouve la même chose. Ce qui est pas logique puisqu'on me demande le réactif limitant, et ensuite de déterminer la valeur de Vb3 lorsque la totalité des réactifs ont disparus.
Pour vous dire je comprends plus rien.... Si vous pouvez m'aidez cela serait génial, merci d'avance 
Edit Coll : image placée sur le serveur de l' 
Merci d'en faire autant la prochaine fois ! 
bonjour,
Pour Vb=5 mL ,xmax =1.10-4 mol
à l'état final :n(acide)= 2.10-4 - xmax= 1.10-4mol
n(base)= 1.10-4 - xmax= 0 mol
n(A-)= 1.10-4mol
la base est le réactif limitant
dans le cas ou Vb=15 mL
xmax=2.10-4
à l'état final :n(acide)= 2.10-4 - xmax= 0 mol
n(base)= 3.10-4 - xmax= 1.10-4 mol
n(A-)= 2.10-4mol
l'acide est le réactif limitant
pour que les 2 réactifs disparaissent,il faut:
n(acide)i-xmax= 0 ,soit xmax= 2.10-4mol
et n(base)i -xmax= 0 soit n(base)-2.10-4=0
il faut donc que n(base)i= 2.10-4mol
V(base)i=10 mL
(i) pour initial
Pour Vb= 5 mL ,xmax =1.10-4 mol : ça je comprends;
à l'état final :n(acide)= 2.10-4 - xmax= 1.10-4mol : Pourquoi ??? 2.10-4 correspond à quoi ?
n(base)= 1.10-4 - xmax= 0 mol : C'est quoi n(base) ? La solution d'hydroxyde ?
n(acide) et n(A-) c'est la même chose ?
En gros je comprends pas, ce que j'ai fait est faux ? Si oui ou ? Le tableau est bon ? Car j'ai pas bien compris votre réponse par rapport à ce que j'ai fait.
Et pour 15mL je trouve xmax= 3.10-4 mol.
Si vous pouviez éclaircir ma lanterne 
bonsoir
Dans tous les cas ,n(acide)= Ca*Va= 2.10-2*10.10-3=2.10-4mol
pour OH-
V=5 mL
n(OH-)= 2.10-2*5.10-3 =1.10-4 mol
si on fait un tableau d'avancement ,on trouve x(max)=1.10-4mol
OH- est totalement consommé.Il reste 1.10-4mol d'acide
Il s'est formé 1.10-4mol de A-
pour v(OH-)= 15 mL
n(OH-)= 2.10-2*15.10-3 =3.10-4 mol
si on fait un tableau d'avancement ,on trouve x(max)=2.10-4mol
l'acide est totalement consommé.Il reste 1.10-4mol de OH-.
Il s'est formé 2.10-4mol de A-
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