Bonjour, je rencontre des difficultés avec une question de mon DM.
Je dois écrire l'équation de la réaction entre l'acide citrique C6H807, un triacide, et la soude dans le cas d'un titrage. Cependant je n'arrive pas à trouver les bonnes demi équations avec les bon couples pour pouvoir ensuite réaliser l'équation finale de la réaction.
Merci d'avance pour votre aide
Bonjour
Les pKa des trois couples acide/base correspondant au triacide sont très proches de sorte que les trois acidités sont dosés successivement. La soude est une base forte. Les demies équations à prendre en compte ici sont donc :
C6H8O7 3H+ + C6H5O73-
HO- + H+ H2O
Je te laisse équilibrer...
Le mot successif est ici mal choisi... Il aurait été préférable d'employer simultanément. Chaque molécule d'acide citrique perd "en même temps" trois ions H+ conformément à la demie équation écrite ensuite.
Merci beaucoup pour votre super retour
si j'équilibre bien les deux demis équations il me semble que ca donne ca?
3HO-+ 3H+ ==>3H2O
C6H8O7==>3H+ + C6H5O7^3-
C6H8O7 + 3HO-+ 3H+==> 3H2O + 3H+ + C6H5O7^3-
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