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Réaction du sodium avec l'eau
Bonjour,
Voilà j'ai un problème sur mon exercice et cela dès la deuxième question du coup je ne peux pas continuer j'espère que vous pourrez m'aider.
1-Ecrire l'équation représentant le sodium réagissant avec l'eau formant des ions sodium Na+ des ions hydroxydes HO- et du dihydrogène à l'état gazeux.
J'avais donc pensé à Na+H2O --> Na+ + HO-+H2
2- La réaction se fait avec 0.23 g de sodium dans 1 L d'eau quelles sont les quantités de matière ? Je pensais faire n=m/M mais je tiens pas compte du litre d'eau dans ce cas la donc sa va pas ...
Merci d'avance 
Karl
Bonjour Karl : Réaction dangereuse ( peut-être explosive ! )
2 Na + 2 H2O =====> 2 NaOH + H2 ( coefficient doublé pour avoir H2 et non un 1/2 H2 )
0,23g de sodium correspond à 0,23 : 23 = 0,01 mole de Na qui vont donner 0,01 mol de NaOH soit 0,4g
Comme le volume total est de 1L , on obtient une solution de NaOH 0,01 molaire.
Bonnes salutations.
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