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Reaction du magnésium sur un acide
Boujour =]
Dans un flacon de volume v)500mL on introduit v1=40mL d'acide chlorydrique de concentration c=2.0mol/L puis on suspend sous le bouchon un ruban de magnésium de masse m= 0.96g
Après avoir refermé hermétiquement le flacon on fait tomber le ruban de magnésium dans l'acide. Du dihydrogène se dégage et la pression augmente dans le flacon.
1.Ecrire l'équation associée a la réaction
2. Construire le tableau d'avancement et déterminer la composition du contenu du flacon a l'était final.
3. La pression atmosphérique est Pa = 1.01 *10^5 Pa et la température T= 20°C
Quelle est la pression P1 du gaz contenu dans le flacon a l'était final?
1. Cl + Mg ---> H2 + Cl ? 
Oh Merci J'arriverai a me débrouiller pour la suite !
J'avais juste besoin de l'équation j'arrivais pas a l'équilibrer. 
Je crois avoir trouvé
alors
2Cl- + Mg + 2H+ ---> H2 + 2Cl- + Mg2+
Mais dans le tableau d'avancement comment je trouve le n de Cl Mg et H ?
Salut:
1)l'équation associée doit etre simplifiée comme ceci:
.
2)
.
tableau d'avancement:
.
0,08 0,04 0 0
0,08-2x 0,04-x x x
or : 0,08-2xmax=0 ==> xmax = 0,04mol
0,04-xmax =0 ==> xmax=0,04mol
les deux réactifs sont utilisés dans des proportions stochiométriques.
==> composition finale du mélange est :
.
0 0 0,04 mol 0,04mol
3) on calcuk tout d'habord la pression du gaz H2 qui se produit.
P(H2)V=n RT N(H2)=0,04mol
son volume = volume du ballon-volume de la solution
=500-40=460mL=0,46L=0,46.10-3 m3
.
la pression P1 du gaz contenu dans le flacon a l'était final est:
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