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reaction du chlorure d ammonuim avec la soude
rebonjour,je viens de trouver une erreur sur un autre exercice que je dois faire jaurai besoin de votre aide pour cet exercice de chimie et je remercie tout ceux qui pourront me répondre.
Voici l'énoncé:
Dans tout le problème, on opère à la température de 25°C.
1. On dissout une masse m = 0,32 g de chlorure d'ammonium dans l'eau de façon à obtenir V = 100 mL de solution. La mesure du pH de la solution obtenue donne pH = 5,2.
1. a. Ecrire l'équation de dissolution de ce composé.
1. b. L'ion ammonium formé est un monoacide ; montrer qu'il s'agit d'un acide faible.
1. c. Ecrire l'équation-bilan de la réaction entre l'ion ammonium et l'eau.
Définir la constante de cette réaction et déterminer sa valeur numérique.
En déduire quelles sont les espèces chimiques majoritaires dans la solution.
2. On ajoute une solution d'hydroxyde de sodium à la solution précédente.
2. a. Quelle réaction a lieu principalement lors du mélange des deux solutions ? Justifier la réponse en utilisant les valeurs des pKa des couples acide/base auxquels appartiennent les espèces chimiques mises en présence.
Calculer sa constante de réaction. Conclure.
2. b. Déterminer le volume Vb de solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb = 0,20 mol.L-1 qu'il faut ajouter aux 100 mL de la solution de chlorure d'ammonium initiale pour obtenir une solution de pH = 9,2
J'ai déja fait les questions 1)a),b)2)a),b) mais je ne suis pas sur de la 1c
voila mes resultats
1-a) NH4Cl(s) + H20 ----> NH4+(aq)+ Cl-(aq)
1b)J'ai calculé la quantité de matière n=5.9*10^-3 mol et ensuite la concentration c=5.9*10^-2 mol/l et j'ai utilisé cette formule:-log(10)c < pH et j'ai trouvé -log(10) * c =1.23 1.23 < 5.2 donc c'est un acide faible.
la pour la 1c je ne sais pas calculer la constante d equilibre
NH4+(aq) + H20 ----> NH3 + H3O+
La constante de cette réaction est
K=([NH3]*[H3O+])/[NH4+]
Soit encore K=[H3O+]2/[NH4+]
avec [NH4+] = [NH4+]i - [H3O+] et [H3O+]=10-pH
apres la je suis bloquee
pour la question 2
2-a) La réaction la plus importante est l'autoprotolyse de l'eau puisque OH- est la base la plus forte (pKa=14)
Cela aura pour effet de faire disparaitre tous les ions NH4+ puisque la solution finale devient basique.
2-b)Les équations sont
NH4+ + H20 ----> NH3 + H3O+
H3O+ + OH- -----> 2 H2O
Il vaut mieux passer par les quantités de matière pour ne pas se tromper comme je l'ai fait hier
n(OH-)i = n(OH-)f + n(NH4+)i
On a donc l'égalité n(OH-)i= cb * Vb
càd n(OH-)f + n(NH4+)i = cb * Vb
avec n(OH-)f = [OH-]f * V
càd n(OH-)f = [OH-]f * (Va+Vb)
donc ([OH-]f * Va) + n(NH4+)i = Vb * (cb - [OH-]f)
Finalement, on en déduit
Vb = (([OH-]f * Va) + n(NH4+)i) / (cb - [OH-]f)
pour l a 2a j ai un petit probleme et je ne suis pas sur de mes resultats c est pour ca que j espere que quelq un peut m aider a verifie mes resultat
pour le calcul de K ,tu es presqu'arrivé au résultat
[NH4+]=c-[H3O+]
or [H3O+]<< C
[NH4+}
C
K=[H3O+][sup]2/sup]/C
il est conseillé de contrôler son résultat (quand on le peut !!) avec une table de Ka ou pKa
je n'ai pas lu la suite .Je dois m'arrêter
je te remercie de ton aide mais je n ai pas reussi a trouver un resultat coherant tu pense pouvoir m expliquer etv me dire apres si la fin est bonne ou pas
K= (10-5,2)2/(5,9.10-2)=6,7.10-10 soit pKa=9,2
réaction entre OH- et NH4+
couple H2O/HO- pKa=14 et NH4+/NH3 pKa = 9,2
la base la plus forte est HO- et l'acide le plus fort NH4+
réaction
NH4+ +OH- = NH3 +H2O
K=[NH3]/([NH4+]*[OH-]=[NH3]*[H3O+]/([NH4+]*[OH-]*[H3O+])=Ka/Ke=10-9,2/10-14=104,8=6,3.104
la réaction est totale (K> 104)
desolee encore de te deranger coriolan mes je n ai pas compris la reponse que tu as donne pour la question 1c) et tu me dire ce que signifie sup]
c'est une faute de frappe.L'exposant est mal placé,donc les balises "sup "restent.
Regarde sous cette fenêtre de réponse.
Clique sur X2.Cela permet d'écrire les exposants entre les crochets.
De même,X2 permet d'écrire les indices
Il est vivement conseillé de cliquer sur aperçu avant de valider.J'ai dû oublier de faire cette vérification,cette fois.....
je voulais écrire
K=[H3O+]2/C
dans ma réponse de 22h32,j'ai écrit [H3O+] sous la forme 10-pH
Bonjour à tous,
J'ai un exercice assez similaire à celui la, à quelques questions près, à faire.
Il ne me reste que la dernière question, qui correspond ici à la question 2.b), avec exactement les mêmes valeurs.
Seulement, je ne comprends pas du tout comment procéder pour cette question, même avec ce qui est écrit au-dessus...
Pouvez-vous me réexpliquer SVP ?
Tout d'abord, pourquoi : n(OH-)i = n(OH-)f + n(NH4+)i ?
Et pour la suite, je ne comprends pas trop non plus...
Merci de votre aide !
De plus, notre professeur nous a dit qu'il fallait bien remarquer que pH = pKa...
On cherche un pH de 9,2 et le pKa du couple NH4+/NH3 = 9,2 ... ??
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