Bonjour,

Soient deux couples redox :

Ox₁ / Red₁ et
Ox₂ / Red₂

classés de manière que Ox1 soit un oxydant plus fort que Ox2
Dans ce cas la réaction spontanée possible est :
Ox₁ +Red₂   Red₁ + Ox₂
La réaction inverse n'est pas possible spontanément.

Exemple : Cu²⁺  est un oxydant plus fort que Fe²⁺
Je classe le couple concernant le cuivre en dessus de celui concernant le Fer :
Cu²⁺  /   Cu
Fe²⁺ / Fe
La réaction spontanée possible est : Cu²⁺ + Fe Cu  +  Fe²⁺
La réaction inverse n'est pas possible spontanément.

D'accord mais le problème c'est que je ne sais pas avec qui le plomb réagit. C'est là où je coince  

Tu trouveras une liste classée de couples redox (par exemple) ici :

D'accord merci mais ça montre pas les elements qui réagissent avec le plomb

Bien sûr que si !

L'énoncé te donne 4 possibilités constituant 4 couples redox :
Ag⁺/Ag
Cu²⁺/Cu
Fe²⁺/Fe
Al³⁺/Al
ces 4 couples sont susceptibles d'interagir avec le couple Pb²⁺/Pb

Il te faut donc classer ces 5 couples en te servant de la liste classée que je t'ai indiquée et en déduire la (les) réaction(s) spontanément possible(s) avec le plomb métallique

Ah OUIIIIIIIII d'accord merci pour votre aide j'ai compris !!