Niveau première

réaction de précipitation

Posté par
ptitelele 25-10-10 à 13:33

On mélange une solution de sulfate de sodium (Na2SO4: ions sodium Na+ et ions sulfate: SO4 2-) et une solution de chlorure de baryum(BaCl : ions baryum Ba 2+ et ions chlorure Cl-).
On observe la formation d'un précipité blanc.
il faut établir l'équation de la réaction du précipité. Or je ne sait pas si le précipité c'est la réaction entre les ions sulfate et les ions baryum ou entre les ions chlorure et les ions sodium. Car après on filtre la solution on pèse le précipité. Puis plus tard on me demande quels ions sont présents dans le filtrat donc tous les ions ne réagissent pas. Du coup je ne sais que choisir entre NaCl et BaSO4 car ces deux solides existent et peuvent tout les deux être issus de ce mélange de solution.

merci d'avance pour votre aide

Posté par re : réaction de précipitation 25-10-10 à 13:37

bonjour,
A ce que j'ai appris ton équation serait :
Na2SO4 + Bacl ------> ?
et tu devrai déterminer de façon stœchiométrique cette équation bilan

Aidez le si j'ai faux , s'il vous plait

Posté par re : réaction de précipitation 25-10-10 à 13:50

les ions qui réagissent sont Ba²⁺ et SO₄^2-

Ba²⁺ + SO₄^2-=BaSO₄(s)

remarque le chlorure de baryume s'écrit BaCl₂
l'équation de dissolution de BaCl₂est
BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-

Posté par re : réaction de précipitation 25-10-10 à 13:57

merci pour vos réponses mais pourquoi c'est Ba2* et SO4 2- qui réagissent et pas les deux autres?

Posté par re : réaction de précipitation 25-10-10 à 19:03

quand on mélange les 2 solutions,les ions en présence sont
$Ba^{2+}\,\,SO_4^{2-}\,\,Cl^-\,\,Na^+$
Puisque $Na_2SO_4$ et $BaCl_2$ sont sont en solution,les ions Ba²⁺et Cl- d'une part et Na+ SO₄^-d'autre part ,ne forment pas de précipité.
Les seules possiblités de formation de précipité sont
$Na^+\,\,+Cl^-\,\,=NaCl(s)$
$Ba^{2+}\,\,+SO_4^{2-}\,\,=BaSO_4(s)$
Or NaCl est un sel très soluble .
Le précipité est donc $BaSO_4$

Posté par re : réaction de précipitation 25-10-10 à 19:22

merci beaucoup c'est très gentil de votre part de m'avoir aidé.
D'autant plus que maintenant j'ai tout compris.
Merci encore

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