Bonjour membres de l'île ,
je susciterai votre aide pour un devoir dont voici l'énoncé :

Soit une solution S₁ d'éthylamine (C₂H₅NH₂), de concentration c₁=1.0*10-2 et dont le pH = 11.3

1)L'éthylamine : base ou acide dans l'eau ? Ecrire l'équation de sa réaction sur l'eau puis écrire sous la forme HA/A^-le couple qui l'associe à l'ion éthylamonium

2)Donner l'expression littérale de la constante d'équilibre K de cette réaction et calculer sa valeur numérique

3)Calculer la constante d'acidité KA du couple acide/base de l'éthylamine en fonction de K et du produit ionique de l'eau

4) A 100 mL de solution S₁, on ajoute 20 mL d'une solution S₂ d'acide éthanoïque de concentration c₂=2.0*10-2. Ecrire l'équation de la réaction de l'acide éthanoïque sur l'éthylamine.

5)Ecrire l'expression de la constante K' de cette réaction. La calculer sachant que K'A(CH₃COOH/CH₃COO-) = 1.8*10-5. Peut-on considérer que la transformation de l'acide éthanoïque et de l'éthylamine est totale ?


Les questions 1) à 4) ne m'ont posé aucun problème mais à la 5)ça coince. A mon avis ils faut utiliser les données de la question 4 mais je dois avouer que je ne sais pas comment faire c'est assez idiot je le concède

Je remercie ceux qui pourront me venir en aide.

La constante d'une réaction, c'est le produit des concentrations de ce qui a été formé, sur le produit des concentrations des réactifs initiaux.

C₂H₅NH₂ + CH₃COOH <--- ---> C₂H₅NH₃⁺ + CH₃COO^-

=> K' = [C₂H₅NH₃⁺] * [CH₃COO^-] / ( [C₂H₅NH₂] * [CH₃COOH] )

Merci TheMoustic, grâce à toi j'ai repéré mon erreur.