Salut!

FeCl_3(s) ---> Fe³⁺_(aq) + 3Cl^-_(aq)

Ok?

Salut =)

Possibilité d'une petite explication au passage ? =)

Tu as du chlorure de fer solide. Lorsqu'il va être plongé dans l'eau, les ions vont se séparer

Patiente un peu

Un solide ionique est formé d'ions ( cations et anions) régulièrement disposés dans l'espace et formant une structure solide appelée cristal.
La cohésion (solidité) du cristal est assurée par les interactions électriques entre tous les ions.
Un solide ionique est électriquement neutre, c'est-à-dire qu'il contient autant de charges positives apportées par les cations que de charges négatives apportées par les anions. On attribue au solide ionique une formule statistique qui traduit cette neutralité électrique.
Lors de la mise en solution aqueuse du solide ionique, l'eau détruit le cristal. On écrira par exemple:

NaCl_(s) ---> Na⁺ + Cl^-

L'électronégativité d'un élément est la tendance d'un atome de cet élément à attirer le doublet d'une liaison covalente dans laquelle il est engagé.
L'électronégativité de l'oxygène est plus forte que celle de l'hydrogène. Une étude du déplacement des doublets de liaison semblable à celle conduite dans le paragraphe précédent montre que les liaisons O—H de la molécule d'eau sont polarisées de telle façon que l'oxygène porte une densité électrique négative (2-) et que chaque hydrogène porte une densité électrique positive (+).
Le barycentre des densités électriques positives se situe au milieu du segment joignant les deux atomes d'hydrogène. Il apparaît alors qu'étant donnée la forme de la molécule d'eau, les barycentres des densités électriques positives et négatives sont distincts. La molécule d'eau présente un caractère polaire (on dit dipolaire si il y a deux pôles).
Ce caractère dipolaire de la molécule d'eau lui confère des propriétés de solvant très particulier (ce n'est pas le seul solvant dans ce cas).

Conséquence du caractère dipolaire de l'eau:

L'eau a pour propriété de détruire les solides ioniques et de disperser les ions. Ces phénomènes s'accompagnent du phénomène de solvatation des ions. Cette solvatation est due au caractère dipolaire de l'eau.
Les ions positifs (cations) en solution attirent (interaction électrique) les molécules d'eau par leur partie négative. Il en résulte que chaque cation s'entoure d'un certain nombre de molécules d'eau.
Les ions négatifs (anions) en solution attirent les molécules d'eau par leur partie positive. Il en résulte que chaque anion s'entoure d'un certain nombre de molécules d'eau.
Ce phénomène est appelé solvatation des ions. Lorsque le solvant est l'eau la solvatation est appelée hydratation.
Les ions hydratés sont notés avec le symbole (aq) en indice. par exemple: Na⁺_(aq) ou Ca²⁺_(aq).

Compte tenu du phénomène de solvatation ou d'hydratation, les équations de mise en solution aqueuse doivent être réécrite sous la forme:

NaCl_(s) ---> Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)