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Réaction de complexation
Bonjour, j'ai un exo de chimie, je suis bloqué et rien n'y fait...
L'ion Fe3+ peut etre caractérisé par la coloration rouge sang de la combinaison FeSCN2+ qu'il forme avec l'ion SCN-
Cette coloration est observable à partir d'un concentration estimée a 5.0e-6 mol.L-1
Écrire l'équation de réaction
Fe3+ + SCN- = FeSCN2+
Expression de K
K = [FeSCN2+] / ([Fe3+].[SCN-])
Sachant que K=160, quelle quantité minimale de SCN- faut-il ajouter à 1.0 L de solution de Fe3+ de concentration 1.0e-4 mol.L-1, afin d'observer la coloration ?
Pour cette question je ne trouve que [SCN-]=3.125e-4 mol.L-1, je n'arrive pas à trouver la quantité de matière, il me manque une donnée: la concentration de la solution et/ou le volume versé
Quel volume de SCN- de concentration 1.0 mol.L-1 faut-il ajouter à 50 mL de solution de Fe3+ de concentration 1.0e-4 mol.L-1, afin d'observer la coloration ?
Là je trouver un volume négatif oO
Pouvez vous m'aider svp ??
k=160=[5*EE-6]/[EE-4]*[SCN-] donc [SCN-]minimale égale 3.125EE-4 mole/l
naVa=nbVB ..... , 50*1EE-4=x*1 dnc x=5*EE-3 ml
Merci
j'ai eu a correction aujourd'hui,
y'avaient des fautes dans l'énoncé... des choses peu claires, des approximations a faire...
bref exo vraiment pas interressant...
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