bonjour, fais un tableau d'avancement, tu verras que la même quantité de matière ( et donc la concentration) de H_3O^+ devrait être la même que celle de AH si la reéaction était compléte, visiblement ce n'est pas le cas ici...

ensuite dans le deuxième cas la réaction est à l'équilibre car les concentration des réactifs et des produits est identique... après est-ce qu'on te dit le réactif limitant?

salut:
pour pouvoir répondre à tes question on dois tracer dans chaque cas un tableau d'avancement:
AH +  H2O  =  A- + H3O+
no     n'o     0    0
no-x   n'o-x     x   x

or n(A-)=n(H3O+) =x  ==>

mais on a bien [A-]=[H3O+]
alors que dans le 2ème cas :

CH3-COOH + H2O = CH3-COO- + H3O+
no          n'o             0                0
no-x        n'o-x           x                x

or   ==>

mais [CH₃COO^- ]

lorsqu'un acide AH est fort il réagit totalement avec l'eau.
Si l'on désigne par c la concentration de l' acide introduit,on a
[H₃O⁺]= c
Dans l'eau il n'y aura que H₃O⁺ ,A- (base conjuguée indifférente) et OH^- ultra minoritaires (( négligés  dans les cas étudiés en 1ère,je pense).Il n'y a plus de AH.
Par contre si on verse dans l'eau  un acide faible AH ,de concentration c, une partie seulement de l'acide réagit avec l'eau ,si bien que l'on trouve dans l'eau des molécules AH (qui n'ont pas réagi) des ions A^- et des ions H₃O⁺ en même quantité (si l'on néglige les ions H₃O⁺ provenant de l'autoprotolyse de l'eau),et OH^- ultra minoritaires (dont on ne tient pas compte)
On a donc [A^-] =[H₃O⁺ ]. car si x mol de AH réagissent avec l'eau,il se forme x mol de A^- et x mol de  H₃O⁺
Par contre (sauf cas particulier ) [AH]H₃O⁺

Merci de votre réponse ^^
(en y réflechissant encore un peu après, et en reprenant mon tableau d'avancement, j'ai compris où était mon erreur, et que ma question était bète)
Bonne soirée

pour ma part de rien
et bonne soirée à toi aussi...

bonne soirée