a) voir définition d'un réactif en excès

b) précise leurs noms

4) a) on qualifie l'ion hydroxyde d'ampholyte, c'est un amphotère.

  b)

4. b l'eau de javel est basique

oui

je trouve que la concentration des ions hypochlorique est 4,46.10^-2mol.L^-1

ouais c'est correct un tite justification et ça roule

les espèces qui réagissent sont Cl2 et OH-.
Si OH- est en excès,il restera des OH- quand tous les Cl2 auront réagi.
L'ion OH- est une base
puisque pH > 7 la solution est basique

le degré chlorométrique peut -être défini par la relation
D=22,4*[ClO-]

j'ai pris le train en marche  un peu tard..

Pas grave Coriolan.

Voilà la suite... Si vous pouviez m'expliquer, car je ne comprend pas.



B. Une manipulation dangereuse

Si on ajoute une solution acide concentrée, comme de l'acide chlorhydrique H⁺ (aq) + Cl^- (aq) à de l'eau de javel, on favorise fortement la réaction d'oxydoréduction entre l'oxydant ClO- (aq) du couple ClO-/Cl2 et le réducteur Cl- du couple Cl2/Cl-

1. Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction de ces couples.
ClO- + 2 e- = Cl2
Cl2 + 2 e- = Cl-

2. En déduire l'équation de la réaction.  ClO- + Cl2 -> Cl2 + Cl-

3. Pourquoi cette réaction est-elle favorisée par l'ajout d'un acide ?

4. Sur le récipient de l'eau de javel, on peut lire : « ne pas utiliser au contact d'un acide, dégage un gaz toxique ». Quel est le nom du gaz toxique qui se forme ?

5. En vous aidant de la partie A, indiquer la réaction acido-basique qui a lieu simultanément lors de l'ajout de l'acide chlorhydrique. Ecrire son équation.



C. Propriétés oxydantes de l'eau de javel

Les propriétés de l'eau de javel sont dues au caractère oxydant des ions hypochlorite ClO- (aq). C'est ainsi que l'on peut, par exemple, faire réagir une solution d'eau de javel avec les ions I- (aq). L'équation de la réaction est :

ClO^- + 2 I^- + 2 H⁺  ->  I₂ + Cl^- + H₂O

1. Ecrire les équations d'oxydoréduction mises en jeu. Ce sont les mêmes que dans la partie précedente

2. Retrouver les couples oxydant/réducteur correspondants.

3. On additionne une solution aqueuse d'iodure de potassium, de concentration de soluté apporté c= 0,20 mol.L-1, à un volume d'eau de javel de 12 °chl égal à 100 mL. Quel est le volume de solution à additionner pour consommer tous les ions hypochlorite de l'eau de Javel ?

4. Relier les propriétés oxydantes ou réductrices du diiode I₂ (aq) à la place de l'iode dans le tableau périodique.

Quelles sont tes réponses ?

Bonjour, mon professeur de physique chimie nous a donné le même exercice.

Pour le A. Préparation d'eau de Javel, je ne comprends pas pourquoi dans la 3.b., vous n'avez pas mis les ions Na+?

Mais je me suis dis aussi qu'il fallait juste mettre les ions Cl^- et O^- car il y a ClO- et Cl- dans la tranformation...
Enfin je sais pas trop...

Pourriez vous m'expliquer s'il vous plaît?

Merci d'avance.

dans l'équation de réaction on peut ne pas écrire Na+  puisque ces ions ne participent pas à la réaction (ions spectateurs) ,par contre lorsqu'on demande de faire l'inventaire des ions dans la solution d'eau de javel(3b) ,il faut les citer
il n'y a pas de O- mais des ClO- ,Cl- Na+, OH-(car OH- est utilisé en excès dans la réaction de préparation)

Ah d'accord merci beaucoup!

Et alors le reste tu l'as trouvé ?

Moi j'ai trouvé le 1, 2 et 4 du B. et le reste je sais pas du tout...

Et pour le C. je n'ai trouvé que le 1. et le 2.

Et toi ?

Excusez moi je vous ai confondu avec " guitar ".

Bah pourriez vous m'aider pour le reste du DM ?

Guitar a deja posté les énoncé de l'exercice.

S'il vous plaît, c'est important que nous réussissions ce devoir maison pour rattraper notre moyenne... qui est assez juste :/

Nous ne demandons pas de réponses mais juste des explications pour pouvoir comprendre et faire l'exercice.

mais quelles sont les questions qui posent problème et quelles sont tes propositions de réponses  ?

Et bien :

B. 3. Pourquoi cette réaction est-elle favorisée par l'ajout d'un acide ?

B. 5. En vous aidant de la partie A, indiquer la réaction acido-basique qui a lieu simultanément lors de l'ajout de l'acide chlorhydrique. Écrire son équation.

C. 3. On additionne une solution aqueuse d'iodure de potassium, de concentration de soluté apporté c= 0,20 mol.L-1, à un volume d'eau de javel de 12 °chl égal à 100 mL. Quel est le volume de solution à additionner pour consommer tous les ions hypochlorite de l'eau de Javel ?

C. 4. Relier les propriétés oxydantes ou réductrices du diiode I2 (aq) à la place de l'iode dans le tableau périodique.

Il n'y a que ces quatre questions qui me posent problème.
Et franchement, je n'ai pas de propositions...

Pour la 5. du B. je sais faire des équations acido-basiques mais là je ne sais pas à quelle solution est ajouté l'acide chlorhydrrique... Je ne comprend pas trop cette question.

Pour les autres je n'ai vraiment aucunes idées...

pour répondre à la question B3 il faut d'abord établir correctement l'équation B1,
Pour cela ,équilibrer les 1/2 réactions suivantes
ClO-  =Cl₂
Cl-  =Cl₂
puis trouver l'équation bilan.
je vais vérifier les différentes réponses des parties précédentes

D'après le post initial
partie A
A2=Ok
A3
a)un réactif en excès s'il en reste dans le milieu réactionnel quand la réaction s'arrête .
Autre réponse possible :un réactif est en excés s'il est utilisé dans des proportions supérieures aux proportions stoechiométriques.
b)Cl-,ClO-,Na+,OH-
A4
a)OH- est une base
b)la solution est basique
A5
pour préparer 1L de solution à 12°chl il faut 12L de Cl2 (g) soit une qté n(Cl2) tele que n=12)22,4=0,54mol
Comme une mol de Cl2 permet la formation de 1 mol de ClO-,la concentration de ClO- est 0,54 mol/L

pour la partie B ,j'attends tes réponses

Ah oui alors la 1 et la 2 je les avais déjà faite et j'ai trouvé :

1) ClO^-_(aq)/Cl_2(g)
2ClO^- + 4H ⁺ + 3e^- = Cl₂ + 2H₂O
(en ajoutant les phases)

Cl_2(g)/Cl^-_(aq)
2Cl^- = Cl₂ + 2e^-

Pour qu'il y ai le même nombre d'électrons dans chaque demi-equation je multiplie la 1ere par 2 et la deuxième par 3. Cela donne:
4ClO^- + 8H ⁺ + 6e^- = 2Cl₂ + 4H₂O
           6Cl^- = 3Cl₂ + 6e^-

Escusez moi au lieu de faire Aperçu j'ai cliqué sur Poster.

Je vous envoie la suite.

Pour qu'il y ai le même nombre d'électrons dans chaque demi-equation je multiplie la 1ere par 2 et la deuxième par 3. Cela donne:
4ClO^- + 8H⁺ + 6e^- = 2Cl₂ + 4H₂O
                   6Cl^-= 3Cl₂ + 6e^-
2)Equation: 4ClO^- + 8H⁺ + 6Cl^- = 2Cl₂ + 4H₂O + 3Cl₂ (en ajoutant les phases)

4) Dichlore: Cl_2(g)

Voilà pour la B. 1. 2. et 4. Mais la 3. et 5. je ne sais pas du tout.


Pour la A.4.a. Ils ont mis que OH^- était ampholyte, ce n'est donc pas vrai ?
C'est vrai que moi je connais que le couple H₂O/HO^-.

Ensuite pour la C., voici mes demi-equations et couples:
1) ClO^- + 2H⁺ + 2e^- = Cl^- + H₂O
                        2I^- = I₂ + 2e^-
2) ClO^-/Cl^- et I₂/I^-

Voilà pour la 1. et 2. mais pour la 3. je ne sais pas quel calcul qu'il faut faire et pour la 4. je ne comprends pas ce qu'ils demandent.

Voilà merci d'avance pour votre aide!

il y a une erreur dans la 1/2 équation

Ah mais je pensais que le nombre de e était en fonction des nombres stoechimétriques de l'autre côté du égal.
Ici il y a 1Cl2 et 2H2O. Donc 2+1= 3
Mais pourquoi c'est " 2 " ? C'est parce que il y a 2ClO- ?

l'équation montre qu'il faut des H+ comme réactif.La réaction est donc favorisée par l'ajout de H+


dans l'eau de javel il y a aussi des ions OH- .Donc les ions H3O+ réagiront aussi avec OH-.

OH- n'est pas ampholyte.c'est H2O qui l'est.

tu as à équilibrer
ClO- =Cl2
2ClO- =Cl2     on équilibre en Cl
2ClO-  =Cl2 +2H2O    on équilibre en O
2ClO- + 4H+   =Cl2 +2H2O  on équilibre en H

à droite  0 charges
à gauche (2-)+(4+)+(ne)  =0  donc n=2  il faut donc 2 électrons

2 ClO-  + 4H+ +2e  = Cl2   +2H2O   on a  équilibré en charges

je dois m'arrêter.

Oui pour les propriétés de l'ion HO- j'ai bon.
Et donc la réponse à la question:

Ah vous devez partir.

Bah pourriez répondre à mes questions plus tard ? Je dois le rendre Mardi.

Merci de votre patience et de votre aide!

A bientot!

Bonjour quels sont tes propositions ?

Bonjour Kaela,

J'ai posté mes réponses plus haut ^^

Il ne me manque que quatre réponses dont je n'ai aucune proposotion.

Peux-tu m'aider ?

C'est difficile ...

si tu pouvais préciser les questions qui te posent problème,ce serait bien,car tu as repris un post en cours de route.
fais un copié collé des questions qui te restent à résoudre

Je l'ai déja indiqué :

Euh il n'y a que ces trois questions.

B.5 , soit une réaction entre l'acide chlorhydrique et l'eau

C.3

Le degré chlorométrique (°chl) d'une eau de javel est égal au volume de dichlore gazeux utilisé pour obtenir 1L de cette eau de javel.

n_(Cl[sub]2)[/sub] = 12/22.4 = 0.54 mol

or [Cl₂] = [ClO-] , de plus tu sais que V = 0.1 L

de plus d'après l'équation , on peut établir à l'équivalence : n(I-)eq = n(ClO-)eq donc c.V_eq = 0.54 / 0.1

C.4 l'iode est un halogène

Bonjour Kaela

alors pour B.5. ca veut dire que je dois faire les demi equation acide base de HCl et H2O puis faire l'equation ?

Pour C.3. Tu m'as dit qu'il fallait faire un tableau d'avancement...

Pour C.4. Merci !