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réaction d'oxydoréduction
Bonsoir ,
ça peut paraitre bête , mais je n'arrive pas à faire l'équation bilan de cette réaction d'oxydoréduction!
on veut doser le limonène contenu dans 100ml d'un flacon de parfum.
On prend 10 ml de parfum , 20 ml d'éthanol et 1 ml d'acide chlorhydrique.
On dose cette solution avec une solution de beomate ( BrO3-) et de bromure (Br-). le bromure est en excès .
j'ai essayé de faire l'équation bilan et je trouve que :
2Br- = Br2 + 2e-
HCL = H+ + CL-
2H+ + 2Br- = 2HBr
Mais le problème c'est qu'on me dit que le produit formé est du dibrome ! :s :s
Pouvez vous m'aider ?Je vous remercie par avance
Salut
!
Es-tu sûre que tu dois prendre ces deux couples?
HCL = H+ + CL-
oui je me doute bien qu'il est incorrect ,car il réagit dans une réaction acido basique celui là !! mais alors lequel ?
H2/ H+ ?
je sais pas pourquoi je beug dessus 
c'est nul !!
Merci shadowmiko de m'aider
Au fait c'est beomate? C'est pas plutôt l'ion bromate?
En milieu acide, l'ion bromure et l'ion bromate vont réagir ensemble pour former du dibrome. C'est le dibrome ainsi produit qui va alors s'additionner sur les doubles liaisons du limonène.
Quel va être le second couple dans lequel intervient l'ion bromate?
le second couple c BrO3- / Br2
On a : BrO3- + 6H+ + 5e- = 0.5 BR2 +3 H2O
donc l'équation bilan c'est :
5Br- +BRO3- + 6 H+ = 3Br2 + 3 H2O ??
2Br- = Br2 + 2e-
2BrO3- + 12H+ + 10e- = Br2 + 6H2O
d'où on a après simplifications 5Br- + BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
Marque des nb entiers plutôt que des décimaux
okay 
Merci beaucoup pour ton aide !
On peut continuer un peu ou je dois poser un autre topic <?
(sur l'équation bilan entre le limonène et le Br2 )
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