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réaction complète suivant pka
Bonsoir,
J'ai du mal à comprendre sur quoi on se base pour résoudre ce genre d'exercice?
Voici l'énoncé :
En utilisant l'échelle d'acidité ci-jointe, quelle réaction sera considérée comme complète ?
a) H3BO3 + SO32- ⇌ H2BO3- + HSO3
b) HNO2 + H2BO3- ⇌ NO2- + H3BO3
c) HSO3- + H2BO3- ⇌ SO32- + H3BO3
d) H3BO3 + NO2- ⇌ H2BO3- + HNO2
P.S.: il y a un tableau des pka donné par la suite. Il y a également le correctif mais je ne comprends vraiment pas ..
Je sais que si K éq > 10^2 la réaction sera considérée comme complète. Et pour trouver K éq il faut faire produits / réactifs non?
Merci d'avance .
Prenons le cas de la réaction a)
Elle résulte de l'interaction entre 2 couples acide/Base :
Le couple H3BO3 / H2BO3- (dont je noterai pKa1 la valeur du pKa) d'une part
et le couple HSO3 / SO32- (dont je noterai pKa2 la valeur du pKa) d'autre part
On démontre en cours que la constante d'équilibre K associée à la réaction a) est donnée par la relation
K = Ka1 / Ka2
Cela permet de calculer K et de savoir si la réaction sera (presque) totale ou non
Bonjour,
D'accord, je pense que j'ai compris.
Mais il faut comparer à quoi après mon résultat? à 10^2 ou 10^3? je mélange un peu tout
Merci !
La valeur à partir de laquelle un réaction peut être considérée comme totale est conventionnelle.
Tout dépend de la précision qu'on désire obtenir.
La valeur de K>104 est souvent utilisée.
Rectifier ma faute de frappe :
La valeur de K>103 est souvent utilisée et non
La valeur de K>104 est souvent utilisée
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